Какова будет масса гидроксида алюминия, сформированного в результате реакции 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г

Чтобы решить данную задачу, мы сначала должны записать уравнение реакции между нитратом алюминия (\(Al(NO_3)_3\)) и гидроксидом натрия (\(NaOH\)). Затем мы рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, которое мы имеем, и используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)). Далее, используя молярные массы, мы вычислим массу гидроксида алюминия, образованного в реакции.

Шаг 1: Запись уравнения реакции
Уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия имеет следующий вид:
\[Al(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaNO_3\]

Шаг 2: Вычисление количества вещества гидроксида натрия
У нас есть масса 40% раствора гидроксида натрия, равная 50 г. Чтобы найти количество вещества гидроксида натрия, нужно использовать следующую формулу:
\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

Молярная масса гидроксида натрия (\(NaOH\)) составляет 40 г/моль. Поэтому:
\[\text{Количество вещества гидроксида натрия} = \frac{50\text{ г}}{40\text{ г/моль}}\]

Подставляя значения, получаем:
\[\text{Количество вещества гидроксида натрия} = 1.25\text{ моль}\]

Шаг 3: Вычисление количества вещества гидроксида алюминия
Из уравнения реакции мы видим, что коэффициент перед гидроксидом натрия равен 3, а перед гидроксидом алюминия равен 1.

Следовательно, количество вещества гидроксида алюминия будет равно количеству вещества гидроксида натрия, помноженному на соотношение коэффициентов:
\[\text{Количество вещества гидроксида алюминия} = 1.25\text{ моль} \times \frac{1}{3}\]

Вычисляя, получаем:
\[\text{Количество вещества гидроксида алюминия} = 0.4167\text{ моль}\]

Шаг 4: Вычисление массы гидроксида алюминия
Наконец, чтобы найти массу гидроксида алюминия, мы умножим количество вещества гидроксида алюминия на его молярную массу. Молярная масса гидроксида алюминия (\(Al(OH)_3\)) составляет 78 г/моль.

Итак, масса гидроксида алюминия будет:
\[\text{Масса гидроксида алюминия} = 0.4167\text{ моль} \times 78\text{ г/моль}\]

Расчитываем и получаем:
\[\text{Масса гидроксида алюминия} \approx 32.50\text{ г}\]

Таким образом, масса гидроксида алюминия, сформированного в результате данной реакции, составляет примерно 32.50 г.