Каков практический выход (%) металла после восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II), при котором было

Давайте рассмотрим данную задачу. У нас есть реакция восстановления, где оксид углерода (II) окисляет оксид железа (II) до железа и диоксида углерода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[FeO + CO \rightarrow Fe + CO_{2}\]

Мы знаем, что было использовано 187,2 г итоговой массы. Пусть \(x\) граммов это масса железа. Тогда масса оксида железа (II) будет составлять \(187,2 - x\) граммов.

Посмотрим на уравнение реакции и изучим соотношение между массами соединений. Коэффициент перед \(FeO\) равен 1, а перед \(Fe\) также равен 1. Это означает, что масса железа, полученного после реакции, будет равна массе использованного оксида железа (II).

Теперь рассмотрим соотношение между массами \(CO\) и \(Fe\). Коэффициент перед \(CO\) равен 1, а перед \(Fe\) также равен 1. Это означает, что масса \(CO\) будет равна массе железа.

Теперь, когда у нас есть соотношения между массами, мы можем написать уравнение на основе данной информации:

\[x \, \text{г железа} + x \, \text{г CO} = 187,2 \, \text{г}\]

Объединив коэффициенты перед \(Fe\) и \(CO\), мы получим:

\[2x = 187,2\]

Теперь нам нужно решить это уравнение относительно \(x\). Для этого разделим обе стороны на 2:

\[x = \frac{187,2}{2} = 93,6\]

Таким образом, получаем, что масса железа, полученного после реакции, составляет 93,6 грамма.

Теперь, чтобы найти процентный выход металла после восстановления, мы используем следующую формулу:

\[\text{Процентный выход} = \frac{\text{Масса полученного металла}}{\text{Исходная масса оксида железа (II)}} \times 100\%\]

Подставим значения в формулу:

\[\text{Процентный выход} = \frac{93,6}{187,2} \times 100\%\]

Выполнив вычисления получаем:

\[\text{Процентный выход} = 0,5 \times 100\% = 50\%\]

Таким образом, практический выход металла после восстановления оксидом углерода (II) оксида железа (II) составляет 50%.