Какова стандартная энтропия реакции разложения бертолетовой соли до образования хлорида калия и кислорода

Для решения задачи о стандартной энтропии реакции разложения бертолетовой соли необходимо использовать таблицу стандартных энтропий. Сначала мы должны записать уравнение реакции разложения бертолетовой соли:

\[2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\]

Затем мы можем выразить стандартную энтропию реакции разложения бертолетовой соли через стандартные энтропии соответствующих веществ.

Стандартная энтропия реакции (\( \Delta S_{rxn} \)) может быть вычислена по формуле:

\[ \Delta S_{rxn} = \sum{n \cdot S_{products}} - \sum{m \cdot S_{reactants}}\]

Где \( n \) и \( m \) - коэффициенты стехиометрии реакции, \( S_{products} \) - стандартная энтропия продуктов и \( S_{reactants} \) - стандартная энтропия реагентов.

Для нашей реакции коэффициенты стехиометрии равны: \( n = 2 \) и \( m = 2 \).

Подставим значения стандартных энтропий:

\[ \Delta S_{rxn} = (2 \cdot 82,68\,Дж/моль\cdot К) - (2 \cdot 142,97\,Дж/моль\cdot К) = -301,26\,Дж/моль\cdot К \]

Теперь мы можем использовать полученное значение \(\Delta S_{rxn}\) для определения стандартной энтропии реакции разложения бертолетовой соли.

Стандартная энтропия реакции равна абсолютному значению \(\Delta S_{rxn}\):

\[ \Delta S_{rxn} = |-301,26\,Дж/моль\cdot К| = 301,26\,Дж/моль\cdot К \]

Таким образом, стандартная энтропия реакции разложения бертолетовой соли составляет 301,26 Дж/моль∙К.