Каков состав соли, образовавшейся при горении фосфористого водорода, полученного гидролизом 145,6 г фосфида кальция? Какова массовая доля этой соли в растворе 25%-ного гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл)?
Золотой_Горизонт
Для решения данной задачи нам понадобится учитывать химические реакции, молярные массы и законы сохранения массы.
1) Начнем с рассмотрения реакции гидролиза фосфида кальция:
\(Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3\)
По данной реакции видно, что при гидролизе фосфида кальция образуется фосфористый водород (PH3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).
2) Рассчитаем количество фосфористого водорода, полученного при гидролизе 145,6 г фосфида кальция. Для этого воспользуемся молярной массой фосфида кальция и соотношением стехиометрических коэффициентов:
Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) = 3 × атомная масса кальция + 2 × атомная масса фосфора
Атомная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Атомная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Теперь можно рассчитать количество моль фосфида кальция:
Количество моль фосфида кальция = масса фосфида кальция / молярная масса фосфида кальция
Зная, что масса фосфида кальция составляет 145,6 г, подставим значения:
Количество моль фосфида кальция = 145,6 г / (3 × 40,08 г/моль + 2 × 30,97 г/моль)
3) Из уравнения реакции видно, что каждые два моля фосфористого водорода соответствуют формированию одной моли фосфористого водорода:
Количество моль фосфористого водорода = Количество моль фосфида кальция
Теперь мы знаем количество молей фосфористого водорода.
4) Для рассчета массовой доли соли в растворе гидроксида натрия необходимо учесть следующее:
Масса раствора гидроксида натрия = объем раствора гидроксида натрия × плотность раствора
У нас есть объем раствора (неизвестный) и плотность раствора (1,28 г/мл).
5) Далее, в растворе гидроксида натрия соседствует гидроксид кальция с фосфорным водородом, образовавшийся при реакции. Массовая доля соли (гидроксид кальция) в растворе определяется отношением массы гидроксида кальция к массе всего раствора:
Массовая доля соли (гидроксид кальция) в растворе = (Масса гидроксида кальция / Масса раствора) × 100%
6) Теперь рассчитаем массу гидроксида кальция. Для этого нужно знать количество моль фосфористого водорода (PH3), образовавшегося при гидролизе фосфида кальция.
Масса гидроксида кальция = (Количество моль фосфористого водорода × Молярная масса гидроксида кальция)
Таким образом, мы получим массу гидроксида кальция.
7) Осталось только рассчитать массовую долю этой соли в растворе.
Массовая доля соли (гидроксид кальция) в растворе = (Масса гидроксида кальция / Масса раствора) × 100%
Теперь у нас есть все необходимые шаги для решения задачи. Необходимо произвести все расчеты и предоставить итоговый ответ с пояснениями. Пожалуйста, будьте готовы предоставить значения, чтобы провести расчеты.
1) Начнем с рассмотрения реакции гидролиза фосфида кальция:
\(Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3\)
По данной реакции видно, что при гидролизе фосфида кальция образуется фосфористый водород (PH3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).
2) Рассчитаем количество фосфористого водорода, полученного при гидролизе 145,6 г фосфида кальция. Для этого воспользуемся молярной массой фосфида кальция и соотношением стехиометрических коэффициентов:
Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) = 3 × атомная масса кальция + 2 × атомная масса фосфора
Атомная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
Атомная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль
Теперь можно рассчитать количество моль фосфида кальция:
Количество моль фосфида кальция = масса фосфида кальция / молярная масса фосфида кальция
Зная, что масса фосфида кальция составляет 145,6 г, подставим значения:
Количество моль фосфида кальция = 145,6 г / (3 × 40,08 г/моль + 2 × 30,97 г/моль)
3) Из уравнения реакции видно, что каждые два моля фосфористого водорода соответствуют формированию одной моли фосфористого водорода:
Количество моль фосфористого водорода = Количество моль фосфида кальция
Теперь мы знаем количество молей фосфористого водорода.
4) Для рассчета массовой доли соли в растворе гидроксида натрия необходимо учесть следующее:
Масса раствора гидроксида натрия = объем раствора гидроксида натрия × плотность раствора
У нас есть объем раствора (неизвестный) и плотность раствора (1,28 г/мл).
5) Далее, в растворе гидроксида натрия соседствует гидроксид кальция с фосфорным водородом, образовавшийся при реакции. Массовая доля соли (гидроксид кальция) в растворе определяется отношением массы гидроксида кальция к массе всего раствора:
Массовая доля соли (гидроксид кальция) в растворе = (Масса гидроксида кальция / Масса раствора) × 100%
6) Теперь рассчитаем массу гидроксида кальция. Для этого нужно знать количество моль фосфористого водорода (PH3), образовавшегося при гидролизе фосфида кальция.
Масса гидроксида кальция = (Количество моль фосфористого водорода × Молярная масса гидроксида кальция)
Таким образом, мы получим массу гидроксида кальция.
7) Осталось только рассчитать массовую долю этой соли в растворе.
Массовая доля соли (гидроксид кальция) в растворе = (Масса гидроксида кальция / Масса раствора) × 100%
Теперь у нас есть все необходимые шаги для решения задачи. Необходимо произвести все расчеты и предоставить итоговый ответ с пояснениями. Пожалуйста, будьте готовы предоставить значения, чтобы провести расчеты.
Знаешь ответ?