Каков процентное содержание кислоты H2SO4 в данном растворе, если известно

Question

Химия: Каков процентное содержание кислоты H2SO4 в данном растворе, если известно, что максимальная масса цинка, способного прореагировать с 100 граммами этого раствора, составляет 13 грамм?

Луна · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания из химии, а именно о реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Начнем с уравнения реакции: [Zn + H2SO4 rightarrow ZnSO4 + H2 ] Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сернокислого цинка (ZnSO4) и одну молекулу водорода (H2). Масса цинка, способного прореагировать с раствором, составляет 13 г. Воспользуемся данной информацией для определения молей цинка, используя молярную массу Zn, которая равна примерно 65,4 г/моль: [ text{Moles of Zn} = frac{ text{Mass of Zn}}{ text{Molar Mass of Zn}} = frac{13 , text{г}}{65,4 , text{г/моль}} ] Работая с уравнением реакции, мы замечаем, что каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты. Поэтому количество молей серной кислоты будет таким же, как количество молей цинка: [ text{Moles of H2SO4} = text{Moles of Zn} ] Теперь мы можем найти массу серной кислоты, зная, что молярная масса H2SO4

Каков процентное содержание кислоты H2SO4 в данном растворе, если известно, что максимальная масса цинка, способного

Луна

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!