Какой металл взаимодействовал с избытком серной кислоты, если было выделено 448 мл (н.у.) водорода исходя из массы 0,36

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о выделенном водороде и массе вещества.

1. Определяем количество молей водорода:

Известно, что 1 моль газа занимает 22,4 литра (при нормальных условиях). Таким образом, чтобы перевести объем водорода в моль, необходимо разделить его на 22,4.

Количество молей водорода = объем водорода / 22,4

В данном случае, объем водорода составляет 448 мл.
Таким образом, количество молей водорода = 448 / 22,4 = 20 молей.

2. Определяем мольное соотношение между водородом и серной кислотой:

Уравнение реакции между металлом и серной кислотой:
M + H2SO4 -> MSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль металла приходится 1 моль водорода.

3. Определяем металл, взаимодействовавший с избытком серной кислоты:

Так как количество молей водорода равно 20, то это означает, что все 20 молей водорода произошли от одного мола металла.

Таким образом, количество молей металла = 1.

4. Находим массу металла:

Масса металла можно найти, зная его количество молей и молярную массу.

Для этого, найдем молярную массу металла (М) с помощью таблицы химических элементов.

Предположим, что обозначение металла это Х.
Mолярная масса металла = масса металла / количество молей металла

Для нахождения массы металла, необходимо перемножить количество молей металла на его молярную массу.

5. Получаем ответ:

Таким образом, был взаимодействован металл X с избытком серной кислоты, если было выделено 448 мл (н.у.) водорода, исходя из массы 0,36 г.
Масса металла X определяется по формуле:

Масса металла X = количество молей металла X × молярная масса металла X

Для точного ответа, необходимо знать молярную массу металла X. Пожалуйста, уточните его и я смогу рассчитать массу металла X для вас.