Каков состав реакционной смеси при достижении равновесия, если было введено по одному моль оксида углерода (II

Для решения данной задачи у нас есть химическое уравнение реакции и известны начальные количество веществ и константа равновесия. Наша задача - определить состав реакционной смеси при достижении равновесия.

Данное химическое уравнение показывает реакцию между одним молем оксида углерода (II) (CO) и одним молем водяного пара (H2O), при которой образуется один молекулярный CO2 и один молекулярный водород (H2):

CO + H2O ⇌ CO2 + H2

По заданию, введено по одному молю CO и H2O. Пусть х - количество молей образовавшегося CO2 и H2 при достижении равновесия. Тогда количество молей CO и H2O, оставшихся при равновесии, также будет равно 1 - х, т.к. начальным количеством было по одному молю.

Теперь мы можем записать массовое действие \(K_c\) для данной реакции:

\[K_c = \frac{{[CO_2] \cdot [H_2]}}{{[CO] \cdot [H_2O]}}\]

Подставим известные значения:

\[0.51 = \frac{x^2}{{(1 - x)(1 - x)}}\]

Дальше решать квадратное уравнение на \(x\) и найти его корни. Но в данном случае мы можем воспользоваться приближением, поскольку константа равновесия (0.51) достаточно мала.

Делая это предположение, мы предполагаем, что изменение количества молей находится настолько близко к нулю, что можно считать \(x\) малым и пренебречь его квадратными и более высокими степенями. Таким образом, мы можем записать уравнение:

\[0.51 = \frac{x^2}{{1 \cdot 1}}\]

Путем решения этого уравнения мы найдем значение \(x\), которое покажет количество молей \(CO_2\) и \(H_2\), образованных при достижении равновесия.

Пожалуйста, используйте калькулятор или другие методы решения уравнения для получения числового значения \(x\).