1) What is the name of the alkane if it contains 18.06*10^23 carbon atoms in 0.75 moles? 2) Provide the reaction

1) Чтобы определить название алкана, содержащего 18.06 * 10^23 атомов углерода в 0.75 молях, нам нужно прибегнуть к некоторым химическим расчётам.

Сначала посчитаем количество молей углерода, используя формулу:

моли = количество / Авогадро (число Авогадро)

где количество - количество атомов углерода, а число Авогадро равно приблизительно 6.02 * 10^23 частиц на моль.

моли_углерода = 18.06 * 10^23 / (6.02 * 10^23) ≈ 0.3 моля

Затем мы знаем, что в алкане количество атомов углерода равно количеству атомов водорода. Таким образом, нам нужно найти алкан, у которого количество атомов водорода равно 0.3 моля.

Алкан с одной молекулой содержит 2 атома водорода, поэтому мы можем посчитать количество молекул водорода:

молекулы_водорода = (0.3 моля) * 2 = 0.6 моля

Теперь нам нужно определить формулу алкана. Учитывая, что в алкане формула имеет вид CnH2n+2, где n - количество углеродных атомов, мы можем приравнять количество молекул водорода к двойной сумме количества углерода и добавить 2:

0.6 моля = 2n + 2

Решим это уравнение:

2n = 0.6 - 2
2n = -1.4
n = -0.7

Так как нельзя иметь отрицательное количество атомов, мы приходим к выводу, что нет алкана с заданными химическими параметрами.

В итоге, нет алкана, содержащего 18.06 * 10^23 атомов углерода в 0.75 молях.

2) Реакция натрия с 1-йодо-2-метилпропаном может быть представлена следующим образом:

2Na + C₄H₉I → 2C₄H₉Na + I₂

В этой реакции натрий (Na) реагирует с 1-йодо-2-метилпропаном (C₄H₉I), образуя 2-метилпропанат натрия (C₄H₉Na) и элементарный иод (I₂).

3) Чтобы рассчитать объем (LSTP) газа, выделяющегося при гидролизе 108 г алюминиевого карбида (Al₄C₃), нам нужно использовать стехиометрические соотношения и информацию о газах.

Сначала составим уравнение реакции гидролиза алюминиевого карбида:

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Из уравнения видно, что при гидролизе 1 моля алюминиевого карбида образуется 3 моля метана (CH₄). Теперь мы можем рассчитать количество метана, а значит, и объем газа, используя стехиометрические соотношения и данные о молярных объемах газов.

Молярный объем газа при стандартных условиях (нормальных условиях) составляет около 22.4 литра.

Сначала найдем количество молей метана, используя молярную массу метана:

моли_метана = масса / молярная_масса

молярная_масса_метана = 16 г/моль

моли_метана = 108 г / (16 г/моль) ≈ 6.75 моль

Теперь мы можем найти объем метана с использованием соотношения:

моли_метана : моли_карбида = объем_метана : объем_карбида

6.75 моль : 1 моль = объем_метана : V

V = 6.75 моль * объем_карбида

Но у нас нет данных о начальном объеме карбида. Но если мы знаем, что при стандартных условиях 3 моля метана занимают 3 * 22.4 литра, то можем сделать следующее

6.75 моль : 3 моля = V : 3 * 22.4 литра

V = 6.75 моль * (3 * 22.4 литра) / 3 моля ≈ 44.8 литра

Таким образом, объем газа, выделяющегося при гидролизе 108 г алюминиевого карбида, составляет приблизительно 44.8 литра.

4) Чтобы определить массу (в граммах) расходованной соли - ацетата натрия (NaCH₃COO), когда получено 22.4 литра газа LSTP при избытке NaOH, нам необходимо использовать стехиометрию, предоставленные данные о газах и уравнение реакции.

Сначала составим уравнение реакции:

NaCH₃COO + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃

Из уравнения видно, что на каждую моль газообразного метана (CH₄), образующегося в результате реакции, требуется 1 моль ацетата натрия (NaCH₃COO). Мы также знаем, что 1 моль газа при стандартных условиях (нормальных условиях) занимает около 22.4 литра.

Теперь мы можем определить количество молей газообразного метана на основе объема газа:

моли_газа = объем_газа / объем_молярный

где объем_молярный равен примерно 22.4 литра.

моли_газа = 22.4 л / 22.4 л/моль = 1 моль

Таким образом, для образования 1 моля газообразного метана требуется 1 моль ацетата натрия.

Молярная масса ацетата натрия (NaCH₃COO) равна примерно 82 г/моль.

Следовательно, масса расходованной соли будет равна:

масса_соли = моли_соли * молярная_масса

масса_соли = 1 моль * 82 г/моль = 82 г

Таким образом, масса расходованной соли натрия ацетата (NaCH₃COO), когда получено 22.4 литра газа LSTP с избытком NaOH, составляет 82 грамма.