Каков процентный выход оксида азота в результате окисления 34 г аммиака, если было получено 54 г оксида азота (2)?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать знание о молярных массах веществ и концепции стехиометрии. Давайте начнем с вычисления количества вещества, представленного в аммиаке и оксиде азота.

1. Найдем количество молей аммиака (NH₃) по формуле:
\[ n(NH₃) = \frac{{m(NH₃)}}{{M(NH₃)}} \]
где n(NH₃) - количество молей аммиака, m(NH₃) - масса аммиака, M(NH₃) - молярная масса аммиака.

Молярная масса аммиака (M(NH₃)) равна сумме масс атомов азота и водорода:
\[ M(NH₃) = m(N) + 3 \cdot m(H) \]
где m(N) - масса азота, m(H) - масса водорода.

В таблице веществ подобных информацие найдем молярную массу азота:
\[ m(N) = 14\,g/mol \]
и массу водорода:
\[ m(H) = 1\,g/mol \]

Подставляя все значения в формулу, получим:
\[ n(NH₃) = \frac{{34\,g}}{{14\,g/mol + 3 \cdot 1\,g/mol}} \]

2. Затем найдем количество молей оксида азота (NO₂) по аналогичному принципу:
\[ n(NO₂) = \frac{{m(NO₂)}}{{M(NO₂)}} \]
где n(NO₂) - количество молей оксида азота, m(NO₂) - масса оксида азота, M(NO₂) - молярная масса оксида азота.

Для вычисления молярной массы оксида азота нам необходимо посмотреть на его химическую формулу. В данном случае у нас есть указание "(2)", что означает, что оксид азота имеет два атома кислорода. Формула оксида азота - NO₂.

Молярная масса оксида азота (M(NO₂)) вычисляется как сумма масс атомов азота и кислорода:
\[ M(NO₂) = m(N) + 2 \cdot m(O) \]
где m(O) - масса кислорода.

Из таблицы химических элементов мы узнаем массу кислорода:
\[ m(O) = 16\,g/mol \]

Подставляя все значения в формулу, получим:
\[ n(NO₂) = \frac{{54\,g}}{{14\,g/mol + 2 \cdot 16\,g/mol}} \]

3. Теперь мы можем найти процентный выход оксида азота, используя соотношение:
\[ \% \text{{ выхода}} = \frac{{n(NO₂)}}{{n(NH₃)}} \times 100 \]
где \% выхода - процентный выход оксида азота, n(NO₂) - количество молей оксида азота, n(NH₃) - количество молей аммиака.

Подставляя значения из пунктов 1 и 2 в формулу, получим:
\[ \% \text{{ выхода}} = \frac{{n(NO₂)}}{{n(NH₃)}} \times 100 \]

Таким образом, для получения конкретного числового результата нам нужно вычислить значения n(NH₃) и n(NO₂) из пунктов 1 и 2, а затем использовать эти значения в формуле для расчета процентного выхода оксида азота в пункте 3.