1. Сколько молей нитрата кальция находится в 82 г этого вещества? 2. Какова масса оксида фосфора(V) при количестве

1. Чтобы вычислить количество молей нитрата кальция в 82 г этого вещества, нам необходимо знать его молярную массу и применить формулу:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса нитрата кальция (\(Ca(NO_3)_2\)) составляет 164 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ \text{моль} = \frac{82}{164} = 0.5 \, \text{моль} \]

Таким образом, в 82 г нитрата кальция содержится 0.5 моль.

2. Для нахождения массы оксида фосфора(V) при количестве вещества 3 моль, нам также потребуется молярная масса этого оксида. Молярная масса оксида фосфора(V) (\(P_2O_5\)) равна 141.94 г/моль.

\[ \text{масса} = \text{моль} \times \text{молярная масса} \]

Подставляя значения в формулу, получим:

\[ \text{масса} = 3 \times 141.94 = 425.82 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида фосфора(V) при количестве вещества 3 моль составляет 425.82 г.

3. Чтобы определить массу хлорида алюминия, получаемого при сжигании 8,1 г алюминия в хлоре, нам необходимо использовать соотношение между алюминием и хлором в хлориде алюминия (\(AlCl_3\)). Правильное соотношение можно найти из сбалансированного уравнения реакции.

Уравнение реакции:

\[ 2 Al + 3 Cl_2 \rightarrow 2 AlCl_3 \]

Молярная масса алюминия (\(Al\)) составляет 26.98 г/моль, а молярная масса хлорида алюминия (\(AlCl_3\)) равна 133.33 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия:

\[ \text{моль Al} = \frac{\text{масса Al}}{\text{молярная масса Al}} = \frac{8.1}{26.98} = 0.3 \, \text{моль} \]

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля алюминия необходимо 2 моля хлора, поэтому количество молей хлора (\(Cl_2\)) будет равно:

\[ \text{моль Cl}_2 = 0.3 \times 3 = 0.9 \, \text{моль} \]

Теперь можем вычислить массу хлорида алюминия:

\[ \text{масса} = \text{моль} \times \text{молярная масса} = 0.9 \times 133.33 = 119.997 \, \text{г} \]

Таким образом, масса хлорида алюминия, получаемого при сжигании 8,1 г алюминия в хлоре, составляет около 120 г.

Чтобы найти объем хлора (н.у.), участвующего в реакции, нам нужно знать, какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.). Этот объем равен 22.4 л.

\[ \text{объем хлора (н.у.)} = \text{моль Cl}_2 \times \text{объем 1 моля газа (н.у.)} = 0.9 \times 22.4 = 20.16 \, \text{л} \]

Таким образом, объем хлора (н.у.), участвующего в реакции, составляет около 20.16 л.

4. Чтобы определить объем водорода (н.у.), образующегося при разложении 6 л аммиака на простые вещества, нам снова нужно использовать соотношение из сбалансированного уравнения реакции.

Уравнение реакции:

\[ 2 NH_3 \rightarrow N_2 + 3 H_2 \]

Из уравнения видно, что для каждого моля аммиака необходимо 3 моля водорода. Поэтому количество молей водорода (\(H_2\)) будет равно:

\[ \text{моль H}_2 = \frac{\text{моль NH}_3}{2} \times 3 \]

Объем водорода (н.у.) сможем вычислить, используя объем 1 моля газа (н.у.), который равен 22.4 л:

\[ \text{объем H}_2 = \text{моль H}_2 \times \text{объем 1 моля газа (н.у.)} \]

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ \text{объем H}_2 = \left( \frac{\text{моль NH}_3}{2} \times 3 \right) \times 22.4 = \frac{6}{2} \times 3 \times 22.4 = 201.6 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода (н.у.), образующегося при разложении 6 л аммиака на простые вещества, составляет 201.6 л.

5. Чтобы вычислить объем, занимаемый 56 г азота при н.у., мы должны знать его молярную массу и использовать формулу:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Молярная масса азота (\(N_2\)) составляет 28 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ \text{моль} = \frac{56}{28} = 2 \, \text{моля} \]

Таким образом, 56 г азота при н.у. занимают объем, равный объему 2 молей газа при нормальных условиях, который составляет 44.8 л.