Яким є відношення масової частки утвореного амонію нітрату (90 г) до теоретичної маси, яка могла б утворитися

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для расчета массовой доли компонента в соединении.

Массовая доля (в процентах) выражается как отношение массы данного компонента к общей массе соединения, умноженное на 100%. Формула для вычисления массовой доли (массового процента) выглядит следующим образом:

\[
\text{{Массовая доля }} = \frac{{\text{{Масса компонента}}}}{{\text{{Общая масса соединения}}}} \times 100\%
\]

Теперь давайте применим эту формулу для расчета массовой доли амония нитрата.

Масса амония нитрата, которая образуется, составляет 90 г.

Массовая доля розчину нитратної кислоти равна 0,24. Это означает, что в 100 г раствора нитратной кислоты содержится 0,24 г нитрата.

Теоретическая масса амония нитрата, которая могла бы образоваться при полной реакции, зависит от количества аммиака и нитратной кислоты, которые вы используете в реакции.

Чтобы рассчитать теоретическую массу амония нитрата, мы должны знать соотношение между аммиаком и амонием нитратом. Например, в уравнении реакции можно указать, что при полной реакции каждый моль аммиака превращается в один моль амония нитрата. Но в задаче нам не дано уравнение реакции, поэтому мы не можем точно определить соотношение между аммиаком и амонием нитратом.

Однако мы можем рассчитать количество вещества аммиака и нитратной кислоты, используя их массы и молярные массы. Тогда можем сравнить их отношение, чтобы получить соотношение между аммиаком и амонием нитратом.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль.
Молярная масса нитратной кислоты (HNO3) составляет около 63 г/моль.

Сначала посчитаем количество вещества аммиака и нитратной кислоты:

\[
\text{{Количество вещества аммиака (NH}}_3\text{{)}} = \frac{{28\,л}}{{22{,}4\,л/моль}} = 1{,}25\,моль
\]

\[
\text{{Количество вещества нитратной кислоты (HNO}}_3\text{{)}} = \frac{{400\,г}}{{63\,г/моль}} \approx 6{,}35\,моль
\]

Теперь рассчитаем теоретическую массу амония нитрата, которая могла бы образоваться при полной реакции. Для этого мы будем использовать соотношение между аммиаком и нитратною кислотою. Предположим, что каждый моль аммиака превращается в один моль амония нитрата:

\[
\text{{Теоретическая масса амония нитрата}} = 1{,}25\,моль \times \text{{молярная масса амония нитрата}}
\]

Теперь, используя формулу для массовой доли, мы можем рассчитать искомое отношение массовой части амония нитрата к теоретической массе амония нитрата:

\[
\text{{Отношение массовой части амония нитрата к теоретической массе амония нитрата}} = \frac{{90\,г}}{{\text{{Теоретическая масса амония нитрата}}}} \times 100\%
\]