Каков процент выхода продукта реакции при сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия, при котором

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала найти количество продукта реакции, а затем вычислить процент выхода.

Итак, задано, что 51 г оксида алюминия реагирует с твердым гидроксидом натрия и образуется 41 г метаалюмината натрия.

Шаг 1: Найдем количество оксида алюминия, используя его молярную массу и заданную массу.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101.96 г/моль.

Масса оксида алюминия (m) равна 51 г.

Так как молярная масса оксида алюминия равна сумме молекулярных масс алюминия (26.98 г/моль) и кислорода (16 г/моль), то одна моль оксида алюминия содержит 2 моля алюминия и 3 моля кислорода. Используя пропорцию массы и моль, мы можем найти количество оксида алюминия в молях.

Количество молей оксида алюминия (n1) = (масса оксида алюминия) / (молярная масса оксида алюминия)
= 51 г / 101.96 г/моль
≈ 0.4994 моль

Шаг 2: Найдем количество метаалюмината натрия, используя его молярную массу и заданную массу.

Молярная масса метаалюмината натрия (NaAlO2) равна 81.96 г/моль.

Масса метаалюмината натрия (m) равна 41 г.

Так как молярная масса метаалюмината натрия равна сумме молекулярных масс натрия (22.99 г/моль), алюминия (26.98 г/моль) и кислорода (16 г/моль), то одна моль метаалюмината натрия содержит 1 моль натрия, 1 моль алюминия и 2 моля кислорода. Используя пропорцию массы и моль, мы можем найти количество метаалюмината натрия в молях.

Количество молей метаалюмината натрия (n2) = (масса метаалюмината натрия) / (молярная масса метаалюмината натрия)
= 41 г / 81.96 г/моль
≈ 0.5001 моль

Шаг 3: Теперь, найдем процент выхода продукта реакции, используя найденные значения молей.

Процент выхода продукта = ( количество метаалюмината натрия ) / ( количество оксида алюминия ) × 100%
= (n2 / n1) × 100%
= (0.5001 моль / 0.4994 моль) × 100%
≈ 100.2%

Таким образом, процент выхода продукта реакции при данной реакции составляет около 100.2%.

Ответ: В данном варианте ответа отсутствует, возможно, в задаче была допущена ошибка или упущение.