Какова масса хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую необходимо добавить к нитрату серебра, чтобы получить осадок, химическое количество которого составляет 0,4 моль? Каждый промежуточный расчет округлить до двух знаков после запятой, а окончательный ответ округлить до целого числа. К примеру, ...
Яксоб_2342
Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.
Для начала, нам нужно определить химический вид осадка, который образуется при реакции между хлоридом цинка и нитратом серебра. По таблице растворимости соединений в воде, мы видим, что хлорид цинка (\(ZnCl_2\)) образует нерастворимый осадок, а нитрат серебра (\(AgNO_3\)) остается в растворе. Поэтому, осадок, который образуется, - это хлорид серебра (\(AgCl\)).
Реакция между хлоридом цинка и нитратом серебра:
\[ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2AgCl\]
Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти массу хлорида цинка (\(ZnCl_2\)), которую необходимо добавить к нитрату серебра.
1. Рассчитаем количество хлорида серебра (\(AgCl\)), которое образуется при реакции. Мы знаем, что химическое количество осадка составляет 0,4 моля.
Молярная масса \(AgCl\) = масса атома серебра + масса атома хлора = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль
Масса хлорида серебра (\(AgCl\)) = количество молей × молярную массу = 0,4 моля × 143,32 г/моль = 57,33 г
2. Теперь, зная массу хлорида серебра, мы можем рассчитать массу хлорида цинка, которую необходимо добавить.
Масса хлорида цинка = масса хлорида серебра / массовая доля соли Цинка
Массовая доля соли Цинка = 0,01
Масса хлорида цинка = 57,33 г / 0,01 = 5733 г
3. Но у нас есть требование округления промежуточных расчетов до двух знаков после запятой. Так что округлим массу хлорида цинка.
Масса хлорида цинка = 5733 г (округлено до целого числа)
Итак, масса хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую необходимо добавить к нитрату серебра, чтобы получить осадок, химическое количество которого составляет 0,4 моль, составляет 5733 г.
Для начала, нам нужно определить химический вид осадка, который образуется при реакции между хлоридом цинка и нитратом серебра. По таблице растворимости соединений в воде, мы видим, что хлорид цинка (\(ZnCl_2\)) образует нерастворимый осадок, а нитрат серебра (\(AgNO_3\)) остается в растворе. Поэтому, осадок, который образуется, - это хлорид серебра (\(AgCl\)).
Реакция между хлоридом цинка и нитратом серебра:
\[ZnCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2AgCl\]
Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно найти массу хлорида цинка (\(ZnCl_2\)), которую необходимо добавить к нитрату серебра.
1. Рассчитаем количество хлорида серебра (\(AgCl\)), которое образуется при реакции. Мы знаем, что химическое количество осадка составляет 0,4 моля.
Молярная масса \(AgCl\) = масса атома серебра + масса атома хлора = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль
Масса хлорида серебра (\(AgCl\)) = количество молей × молярную массу = 0,4 моля × 143,32 г/моль = 57,33 г
2. Теперь, зная массу хлорида серебра, мы можем рассчитать массу хлорида цинка, которую необходимо добавить.
Масса хлорида цинка = масса хлорида серебра / массовая доля соли Цинка
Массовая доля соли Цинка = 0,01
Масса хлорида цинка = 57,33 г / 0,01 = 5733 г
3. Но у нас есть требование округления промежуточных расчетов до двух знаков после запятой. Так что округлим массу хлорида цинка.
Масса хлорида цинка = 5733 г (округлено до целого числа)
Итак, масса хлорида цинка с массовой долей соли 0,01, которую необходимо добавить к нитрату серебра, чтобы получить осадок, химическое количество которого составляет 0,4 моль, составляет 5733 г.
Знаешь ответ?