Каков практический выход водорода в данном процессе, если в соляную кислоту массой 160 г поместили 4.88 г магния

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно закону сохранения массы, вся масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. Давайте разделим задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу хлороводорода в соляной кислоте.
Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте составляет 8,46%. У нас есть 160 г соляной кислоты, поэтому масса хлороводорода будет:
\(Масса\ хлороводорода = 160\ г \times (8,46\% / 100) = 13,536\ г\)

Шаг 2: Найдем количество вещества магния.
Масса магния составляет 4,88 г. Чтобы найти количество вещества магния, мы должны разделить его массу на его молярную массу. Молярная масса магния равна 24,31 г/моль.
\(Количество\ вещества\ магния = 4,88\ г / 24,31\ г/моль = 0,200\ моль\)

Шаг 3: Определим отношение между магнием и хлороводородом в реакции.
Из сбалансированного уравнения реакции мы видим, что магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2. То есть каждая моль магния реагирует с двумя молями хлороводорода. Таким образом, мольное отношение между магнием и хлороводородом равно \(1:2\).

Шаг 4: Найдем количество вещества хлороводорода.
Учитывая, что у нас 0,2 моль магния, количество вещества хлороводорода будет равно удвоенному количеству магния, т.е. \(0,2\ моль \times 2 = 0,4\ моль\).

Шаг 5: Найдем количество водорода.
Так как у нас два моля водорода на одну моль хлороводорода, количество вещества водорода будет равно удвоенному количеству хлороводорода, т.е. \(0,4\ моль \times 2 = 0,8\ моль\).

Шаг 6: Найдем массу водорода.
Молярная масса водорода равна 2 г/моль. Чтобы найти массу водорода, мы должны умножить его количество вещества на молярную массу:
\(Масса\ водорода = 0,8\ моль \times 2\ г/моль = 1,6\ г\)

Таким образом, практический выход водорода в данном процессе составляет 1,6 г.