Сколько азотной кислоты будет использовано при реакции с гидроксидом калия, если при этом образуется 78 г соли?

Данная задача связана с химией и реакциями. Давайте разберемся пошагово, как решить эту задачу.

1. В начале нам дано, что образуется 78 г соли. Чтобы найти количество использованной азотной кислоты, нам необходимо вычислить ее молекулярную массу.

2. Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) можно найти, сложив массы её атомов. В таблице химических элементов масса атома водорода равна 1 г/моль, масса атома азота составляет 14 г/моль, а масса атома кислорода равна 16 г/моль.

3. Составим формулу для азотной кислоты: HNO3.
Молекулярная масса азотной кислоты равна:
\(H = 1 \, \text{г/моль} \times 1 = 1 \, \text{г/моль}\)
\(N = 14 \, \text{г/моль} \times 1 = 14 \, \text{г/моль}\)
\(O = 16 \, \text{г/моль} \times 3 = 48 \, \text{г/моль}\)
Общая масса азотной кислоты (HNO3) составляет:
\(1 \, \text{г/моль} +14 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 63 \, \text{г/моль}\)

4. Чтобы найти количество использованной азотной кислоты, мы используем пропорцию, основанную на молярных отношениях.

Пусть Х граммов азотной кислоты было использовано для образования 78 г соли.

Получаем пропорцию:
\(\frac{63 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} = \frac{78 \, \text{г}}{Х}\)

Решая данную пропорцию, мы можем найти количество использованной азотной кислоты:
\(Х = \frac{78 \, \text{г} \times 1 \, \text{моль}}{63 \, \text{г}}\)
\(Х ≈ 1.24 \, \text{моль азотной кислоты}\)

Таким образом, при реакции с гидроксидом калия используется около 1.24 моль азотной кислоты, если при этом образуется 78 г соли.