1. Какую массу альдегида можно получить, если этанол массой 84 г будет окисляться с массовой долей выхода, равной 85%?

Конечно, я могу помочь вам с решением этих задач!

1. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции окисления этанола:

\[C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CH_3CHO + H_2O\]

Рассчитаем количество моль этанола (C2H5OH) по его массе:

\(\text{Масса } = \text{моль} \times \text{молярная масса}\)

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль. Так как у нас дана масса этанола, мы можем рассчитать количество молей:

\(\text{Моль} = \frac{{\text{Масса этанола}}}{\text{Молярная масса этанола}}\)

\(\text{Моль} = \frac{{84 \, \text{г}}}{46 \, \text{г/моль}}\)

Теперь, чтобы рассчитать массу альдегида (CH3CHO), необходимо учесть массовую долю выхода:

\(\text{Масса альдегида} = \text{Моль альдегида} \times \text{Молярная масса альдегида} \times \text{Массовая доля выхода}\)

Молярная масса альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль. Используя значение молей, которое мы рассчитали ранее, и массовую долю выхода 85%, мы можем рассчитать массу альдегида:

\(\text{Масса альдегида} = \frac{84 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \times 44 \, \text{г/моль} \times 0.85\)

После подстановки чисел в формулу и выполнения вычислений, получаем:

\(\text{Масса альдегида} \approx 71.4 \, \text{г}\)

Таким образом, масса альдегида, которую можно получить при окислении этанола массой 84 г с массовой долей выхода 85%, составляет около 71.4 г.

2. Для решения второй задачи, необходимо использовать уравнение реакции метаналя с водородом:

\[CH_3CHO + 2H_2 \rightarrow CH_3OH + H_2O\]

Как и в предыдущей задаче, сначала рассчитаем количество молей метаналя (CH3CHO) по его массе:

\(\text{Моль} = \frac{{\text{Масса метаналя}}}{\text{Молярная масса метаналя}}\)

Молярная масса метаналя (CH3CHO) равна 44 г/моль. Используя данную массу метаналя (300 г), рассчитаем количество молей:

\(\text{Моль} = \frac{{300 \, \text{г}}}{44 \, \text{г/моль}}\)

Затем, чтобы рассчитать массу метанола (CH3OH), мы учитываем массовую долю выхода 82%:

\(\text{Масса метанола} = \text{Моль метанола} \times \text{Молярная масса метанола} \times \text{Массовая доля выхода}\)

Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль. Подставим значения в формулу и выполним вычисления:

\(\text{Масса метанола} = \frac{300 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \times 32 \, \text{г/моль} \times 0.82\)

После вычислений, получаем:

\(\text{Масса метанола} \approx 444.5 \, \text{г}\)

Следовательно, масса метанола, которую можно получить при реакции метаналя массой 300 г с водородом при массовой доле выхода 82%, составляет приблизительно 444.5 г.

3. Для решения третьей задачи, мы должны использовать уравнение реакции сгорания гексанола:

\[C_6H_{14}O + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 7H_2O\]

Сначала рассчитаем количество молей гексанола (C6H14O) по его массе:

\(\text{Моль} = \frac{{\text{Масса гексанола}}}{\text{Молярная масса гексанола}}\)

Молярная масса гексанола (C6H14O) равна 102 г/моль. Рассчитаем количество молей, используя данную массу гексанола (500 г):

\(\text{Моль} = \frac{{500 \, \text{г}}}{102 \, \text{г/моль}}\)

Теперь, чтобы рассчитать объем выделенного углекислого газа, мы используем мольное соотношение между гексанолом (C6H14O) и углекислым газом (CO2). Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моля гексанола образуется 6 молей углекислого газа:

\(\text{Моль CO2} = \text{Моль гексанола} \times 6\)

Подставим значение молей и выполним вычисления:

\(\text{Моль CO2} = \frac{500 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \times 6\)

После вычислений, получаем:

\(\text{Моль CO2} \approx 29.41 \, \text{моль}\)

Теперь, чтобы рассчитать объем углекислого газа, мы используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в кельвинах.

Так как условия задачи не указывают давление и температуру, мы можем предположить, что давление и температура постоянны. В этом случае формула принимает вид:

\(\frac{{V_1}}{{n_1}} = \frac{{V_2}}{{n_2}}\)

Где \(V_1\) и \(n_1\) - объем и количество молей углекислого газа, образованных при сгорании гексанола, а \(V_2\) и \(n_2\) - искомый объем углекислого газа.

Таким образом, мы можем записать:

\(\frac{{V_1}}{{29.41 \, \text{моль}}} = \frac{{V_2}}{1 \, \text{моль}}\)

Решая данное уравнение относительно \(V_2\), получаем:

\(V_2 = V_1 \times 1 \, \text{моль} / 29.41 \, \text{моль}\)

После замены значения \(V_1\) на вычисленное ранее количество молей углекислого газа и вычисления, получим ответ.

Таким образом, объем выделенного углекислого газа при сгорании гексанола массой 500 г составляет приблизительно \(0.034 \, V_1\) литров.