Каков объем стандартизуемого раствора AgNO3, необходимый для нейтрализации 25,00 мл раствора NaCl, который

Чтобы решить эту задачу, мы должны пройти через несколько шагов. Давайте начнем!

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества NaCl в данном растворе.

Мы знаем массу NaCl равную 2,9010 г и молярную массу NaCl равную 58,44 г/моль (зная атомные массы Na и Cl).

Используем формулу:

\[\text{молярное количество вещества (моль)} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}}\]

Подставим значения:

\[\text{моль NaCl} = \frac{2,9010}{58,44} = 0,0497 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Рассчитаем нормальность стандартизуемого раствора AgNO3.

Мы знаем, что нормальность (N) определяется как количество эквивалентов вещества, растворенного в 1 литре раствора.

В данной задаче мы рассчитываем нормальность раствора AgNO3, который будет использоваться для нейтрализации NaCl. Нейтральная реакция между AgNO3 и NaCl будет следующей:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl, поэтому количество эквивалентов AgNO3 равно количеству эквивалентов NaCl.

\[\text{Нормальность AgNO3} = \frac{\text{мольность AgNO3}}{\text{объем раствора (л)}}\]

Мы знаем объем раствора NaCl, который равен 25,00 мл или 0,025 л.

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, поэтому:

\[\text{Нормальность AgNO3} = \frac{0,0497}{0,025} = 1,988 \, \text{Н}\]

Шаг 3: Определяем отношение AgNO3/NaCl

Отношение AgNO3/NaCl можно определить, зная количество эквивалентов этих веществ. Мы уже вычислили, что количество эквивалентов NaCl равно количеству эквивалентов AgNO3.

\[\text{Отношение AgNO3/NaCl} = 1:1\]

Теперь у нас есть искомые ответы:

Объем стандартизуемого раствора AgNO3, необходимый для нейтрализации 25,00 мл раствора NaCl, составляет 1,988 Н.

Отношение AgNO3/NaCl равно 1:1.

Важно помнить, что данный ответ основан на предоставленных данных и предполагает идеальные условия реакции.