Какова массовая доля магния в исходной смеси после обработки его избытком разбавленной соляной кислоты и раствора

Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии магния с соляной кислотой.

Известно, что объем выделившегося водорода составляет 22,4 л. Зная, что один моль водорода занимает 22,4 л при нормальных условиях, рассчитаем количество вещества водорода, используя следующую формулу:

\[n(H_{2}) = \frac{V}{V_{m}}\]

где \(n(H_{2})\) - количество вещества водорода, \(V\) - объем выделившегося водорода, а \(V_{m}\) - молярный объем водорода (22,4 л/моль).

Подставляя известные значения, получим:

\[n(H_{2}) = \frac{22,4}{22,4} = 1\]

Таким образом, количество вещества водорода равно 1 моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество магния в исходной смеси, исходя из количества вещества выделившегося водорода.

По уравнению реакции между магнием и соляной кислотой известно, что на одну моль водорода приходится одна моль магния:

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2}\]

Следовательно, количество магния в исходной смеси также равно 1 моль.

Шаг 3: Определим массу магния в исходной смеси.

Для этого нам нужно знать молярную массу магния. Молярная масса (в г/моль) указывает на массу одного моля вещества. Для магния она составляет 24,31 г/моль.

Следовательно, масса магния в исходной смеси равна:

\[m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 1 \cdot 24,31 = 24,31\] г

Таким образом, массовая доля магния в исходной смеси равна 24,31 г.