Каков объем оксида серы (IV), который образуется при обжиге 30 кг пирита (FeS2), учитывая, что производственные потери

допустимые 3%?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу пирита и оксида серы (IV), а также использовать уравнение реакции окисления пирита. Давайте начнём с молярной массы.

Молярная масса пирита (FeS2) вычисляется суммированием атомных масс каждого элемента, умноженных на их соответствующие коэффициенты. Атомная масса железа (Fe) равна примерно 55.85 г/моль, а атомная масса серы (S) равна примерно 32.06 г/моль. Учитывая, что в пирите их соотношение 1:2, мы можем вычислить молярную массу пирита следующим образом:

\[ Молярная \; масса \; пирита = (1 \cdot А.М. \;Fe) + (2 \cdot А.М. \; S) \]

Таким образом, молярная масса пирита составляет:

\[ Молярная \; масса \; пирита = (1 \cdot 55.85) + (2 \cdot 32.06) \approx 119.03 \; г/моль \]

Теперь, мы должны учесть производственные потери в объёме оксида серы (IV). Допустимые потери составляют 3%, что означает, что только 97% массы пирита будет превращено в оксид серы (IV).

Чтобы найти массу оксида серы (IV), которое образуется при обжиге 30 кг пирита, мы умножим массу пирита на 97% (или 0.97) для учёта потерь.

\[ Масса \; оксида \; серы \; (IV) = 30 \, кг \times 0.97 \]

\[ Масса \; оксида \; серы \; (IV) = 29.1 \, кг \]

Теперь нам нужно найти объем оксида серы (IV). Для этого мы используем уравнение идеального газа, согласно которому объем газа связан с его массой и молярной массой следующим образом:

\[ V = \frac{m}{\rho} \]

Где \( V \) - объем, \( m \) - масса газа, \( \rho \) - плотность газа.

Плотность оксида серы (IV), также известного как диоксид серы (SO2), составляет примерно 2.927 г/л.

Теперь мы можем вычислить объем оксида серы (IV):

\[ V = \frac{29.1 \, кг}{2.927 \, г/л} \approx 9941.967 \, л \]

Таким образом, объем оксида серы (IV), который образуется при обжиге 30 кг пирита с учетом производственных потерь в размере 3%, составляет около 9941.967 л.