Какой процент составит выход продукта реакции, если избыток водорода используется с 0,7 моль пропаналя и получается

Для начала, мы определим химическую реакцию, которая происходит. В данном случае, реакция между пропаналом и водородом приводит к образованию пропанола:

\[ \text{C}_3\text{H}_7\text{CHO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{C}_3\text{H}_7\text{OH} \]

Мы видим, что одна молекула пропаналь и одна молекула водорода соответствуют одной молекуле пропанола.

Согласно данной задаче, у нас имеется избыток водорода, равный 0,7 моль пропаналя, и образуется 0,56 моль пропанола. Это означает, что в реакции использовалось 0,56 моль пропаналя, и осталось 0,7 моль пропаналя неиспользованным.

Для определения процента выхода продукта реакции, мы должны сравнить количество полученного пропанола с теоретическим количеством пропанола. Теоретическое количество пропанола можно определить, исходя из количества использованного пропаналя.

Так как реакция пропаналя и водорода приводит к образованию пропанола в соотношении 1:1, то мы можем сказать, что теоретическое количество пропанола равно количеству использованного пропаналя.

Теоретическое количество пропанола = 0,56 моль

Теперь, чтобы найти процент выхода продукта реакции, мы используем следующую формулу:

\[
\text{Процент выхода} = \frac{\text{Фактическое количество продукта}}{\text{Теоретическое количество продукта}} \times 100\%
\]

Подставляя наши значения:

\[
\text{Процент выхода} = \frac{0,56 \text{ моль}}{0,56 \text{ моль}} \times 100\% = 100\%
\]

Таким образом, процент выхода продукта реакции равен 100\%. Следовательно, вариант "75%" из предложенных в задаче ответов неверный.