Який вихід продукту реакції від теоретичного, виражений у відсотках, спостерігається під час взаємодії 21.2 г натрій

Перш за все, давайте формально сформулюємо дану задачу, щоб уникнути будь-яких непорозумінь.

Маємо реакцію між 21.2 г натрій карбонату (Na2CO3) та кальцій хлоридом (CaCl2). Нам потрібно знайти масу утвореного продукту, який буде виражений у відсотках.

Для вирішення цієї задачі ми спочатку повинні знайти молекулярну масу Na2CO3. За даними таблиці періодичних елементів, молекулярна маса натрію (Na) дорівнює приблизно 22.989 g/mol, а молекулярна маса карбонату (CO3) дорівнює близько 60.01 g/mol.

Отже, молекулярна маса Na2CO3 дорівнює:
\( 2 \cdot (\text{молекулярна маса Na}) + \text{молекулярна маса CO3} \)
\( = 2 \cdot 22.989 \, \text{г/моль} + 60.01 \, \text{г/моль} \)
\( \approx 105.987 \, \text{г/моль} \)

Тепер, за даними вихідних речовин, ми маємо масу Na2CO3 дорівнює 21.2 г. Давайте переходимо до розрахунку кількості молей Na2CO3.

Кількість молей Na2CO3 можна знайти, поділивши масу на молекулярну масу:
\( \text{кількість молей} = \frac{\text{маса}}{\text{молекулярна маса}} \)
\( = \frac{21.2}{105.987} \, \text{моль} \)
\( \approx 0.20 \, \text{моль} \)

Задача згадує про утворення продукту. Зрозуміло, що маса продукту може бути різною. Лише після виконання розрахунків ми зможемо знайти відсоток маси продукту.

За рівнянням реакції:
\( Na2CO3 + CaCl2 \rightarrow 2NaCl + CaCO3 \)

Ми бачимо, що за одну моль Na2CO3 утворюються дві молі NaCl та одна моль CaCO3.

Тому, кількість молей утвореного продукту (CaCO3) дорівнює кількості молей Na2CO3:
\( \text{кількість молей продукту} = \text{кількість молей Na2CO3} \)
\( = 0.20 \, \text{моль} \)

Оскільки нас цікавить маса продукту відносно маси теоретичного прородження, нам потрібно знати теоретичну масу продукту, яка відповідає заданій кількості молей.

Теоретична маса продукту (CaCO3) може бути знайдена, помноживши кількість молей продукту на його молекулярну масу:
\( \text{теоретична маса} = \text{кількість молей продукту} \times \text{молекулярна маса продукту} \)
\( = 0.20 \, \text{моль} \times (\text{молекулярна маса CаCO3}) \)

Молекулярна маса CaCO3 дорівнює сумі молекулярних мас усіх його складових елементів: молекулярна маса кальцію (Ca) дорівнює приблизно 40.08 г/моль, а молекулярна маса CO3 дорівнює близько 60.01 г/моль.

Тепер ми можемо знайти теоретичну масу продукту (CaCO3):
\( \text{теоретична маса продукту} = 0.20 \, \text{моль} \times (\text{молекулярна маса CaCO3}) \)
\( = 0.20 \, \text{моль} \times (40.08 \, \text{г/моль} + 60.01 \, \text{г/моль}) \)
\( \approx 20.02 \, \text{г} \)

Отже, теоретична маса продукту (CaCO3) становить близько 20.02 г.

Тепер, щоб знайти відсоток маси продукту, ми ділимо фактичну масу продукту на теоретичну масу і помножуємо на 100%:
\( \text{відсоток маси продукту} = \frac{\text{фактична маса продукту}}{\text{теоретична маса продукту}} \times 100\% \)
\( = \frac{?}{20.02 \, \text{г}} \times 100\% \)

Тут ми стикаємося з проблемою, оскільки в умові не вказана конкретна маса продукту. Тому ми не можемо дати остаточну відповідь на цю задачу. Але за поданими розрахунками, інформація про масу продукту може бути використана для обчислення відсотку маси, якщо така інформація є подана.

Якщо у вас є додаткові дані про масу продукту, будь ласка, надайте їх, і ми з радістю допоможемо вам подальше розрахунки.