Каков объем гидроксида натрия, необходимый для полной реакции с 2,06 г гидроксида хрома(III)?

Для решения этой задачи, нам потребуется установить соотношение между молями реагентов, затем посчитать количество молей гидроксида натрия и, наконец, определить его объем.

1. Найдем количество молей гидроксида хрома(III) при помощи его молярной массы. Известно, что молярная масса гидроксида хрома(III) - 106 г/моль:

\[моли_{гидроксида\ хрома(III)} = \frac{масса_{гидроксида\ хрома(III)}}{молярная\ масса_{гидроксида\ хрома(III)}}\]

\[моли_{гидроксида\ хрома(III)} = \frac{2,06 г}{106 г/моль} \approx 0,0194 моль\]

2. Из химического уравнения реакции между гидроксидом натрия и гидроксидом хрома(III) можно установить, что каждый моль гидроксида хрома(III) требует два моля гидроксида натрия для полной реакции:

\[3NaOH + Cr(OH)_3 \rightarrow Na_3CrO_3 + 3H_2O\]

Таким образом, мольное соотношение между гидроксидом натрия и гидроксидом хрома(III) равно 2:1.

3. Теперь, чтобы найти количество молей гидроксида натрия, использованного в реакции, умножим количество молей гидроксида хрома(III) на соотношение между ними:

\[моли_{гидроксида\ натрия} = 2 \cdot моли_{гидроксида\ хрома(III)}\]

\[моли_{гидроксида\ натрия} = 2 \cdot 0,0194 моль \approx 0,0388 моль\]

4. Так как мы знаем массу и молярную массу гидроксида натрия, мы можем найти его массу:

\[масса_{гидроксида\ натрия} = моли_{гидроксида\ натрия} \cdot молярная\ масса_{гидроксида\ натрия}\]

Известно, что молярная масса гидроксида натрия составляет 40 г/моль:

\[масса_{гидроксида\ натрия} = 0,0388 моль \cdot 40 г/моль = 1,552 г\]

Таким образом, объем гидроксида натрия, необходимый для полной реакции с 2,06 г гидроксида хрома(III), составляет около 1,552 г.