Какое количество азотной кислоты требуется для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия? Ответ округлите до ближайшего

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3) в граммах. Для этого воспользуемся формулой массы вещества, которая выражается через молярную массу и количество вещества. Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль. Используя формулу:

количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса (в г/моль),

подставим известные значения и рассчитаем:

количество вещества гидроксида алюминия = 5 г / 78 г/моль.

Получаем количество вещества гидроксида алюминия равное:

\(0.0641\) моль.

Шаг 2: Теперь мы можем использовать уравнение реакции для определения соотношения между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3). Из уравнения реакции видно, что на одну моль гидроксида алюминия требуется три моля азотной кислоты:

Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O.

Шаг 3: Теперь, чтобы найти количество азотной кислоты (HNO3), требующейся для реакции, мы можем умножить количество вещества гидроксида алюминия на коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции. В данном случае коэффициент равен 3, так как на одну моль гидроксида алюминия требуется три моля азотной кислоты. Таким образом:

количество вещества азотной кислоты = количество вещества гидроксида алюминия * 3.

Подставим значение количества вещества гидроксида алюминия:

количество вещества азотной кислоты = 0.0641 моль * 3.

Получаем количество вещества азотной кислоты равное:

\(0.1923\) моль.

Шаг 4: Округлим полученное количество вещества азотной кислоты до ближайшего целого числа:

количество вещества азотной кислоты = \(0.1923 \approx 0.19\) моль.

Итак, для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия требуется около 0.19 моль азотной кислоты.