Карбонат кальция соляным кислотой массой 500 г (ст. г.) оставляет сколько литров углекислого газа при взаимодействии?

Хорошо. Для решения этой задачи, нам необходимо учесть следующие факты:

1. Сколько граммов кальция содержится в 500 г карбоната кальция? Определим это, зная молярную массу карбоната кальция и применив простое соотношение пропорций.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100,09 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей карбоната кальция в 500 г:

$$\text{количество молей}=\frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}=\frac{500}{100.09}=4.998\text{ моль}$$

2. Уравнение реакции и газовый закон. Когда карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой (HCl), образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Запишем соответствующее уравнение реакции:

$$CaCO3+2HCl\to CO2+H2O+CaCl2$$

Затем воспользуемся газовым законом Авогадро и формулой идеального газа:

$$V=n\cdot V_m$$

где $V$ - объем газа, $n$ - количество молей газа, $V_m$ - молярный объем газа.

Молярный объем газа для идеального газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

3. Теперь мы можем рассчитать количество углекислого газа (CO2), образующегося при реакции.

Количество молей углекислого газа равно количеству молей карбоната кальция, так как по уравнению реакции каждый моль карбоната кальция превращается в один моль углекислого газа. Таким образом, количество молей CO2 также составляет 4,998 моль.

Теперь рассчитаем объем углекислого газа, используя формулу газового закона:

$$V=n\cdot V_m=4,998\cdot 22,4=111,929л$$

Таким образом, при взаимодействии 500 г карбоната кальция с соляной кислотой образуется примерно 111,929 литров углекислого газа.