Каков электрохимический эквивалент хрома? Если деталь покрылась слоем хрома массой, за 10 минут электролиза

Электрохимический эквивалент хрома определяется как количество вещества хрома, которое осаждается или растворяется при поглощении или выделении одного кулонa заряда. Он вычисляется с использованием уравнения Фарадея:

\[E = \frac{m \cdot M}{z \cdot F}\]

Где:
\(E\) - электролизирующая сила тока (Ампер),
\(m\) - масса вещества (грамм),
\(M\) - молярная масса вещества (г/моль),
\(z\) - количество электронов, передаваемых при окислении или восстановлении ионов,
\(F\) - фарад (96 485 Кл/моль).

Для хрома значение равно \(z = 3\), так как каждый ион хрома при окислении получает 3 электрона.

Итак, мы знаем, что \(E = 0,1\) А и время электролиза \(t = 10\) минут \(= 600\) секунд. Чтобы найти массу слоя хрома, сначала мы должны определить количество заряда \(Q\), которое проходит через электролит:

\[Q = E \cdot t\]

Подставим известные значения:

\[Q = 0,1 \cdot 600 = 60 \, \text{Кл}\]

Теперь мы можем найти количество вещества хрома, используя уравнение Фарадея:

\[m = \frac{E \cdot M}{z \cdot F} \cdot Q\]

Подставляя значения:

\[m = \frac{0,1 \cdot M}{3 \cdot 96485} \cdot 60\]

Теперь, чтобы узнать массу слоя хрома, нам нужно знать молярную массу хрома (\(M\)) в г/моль. Зная массу хрома, мы можем найти объем (\(V\)), если плотность (\(\rho\)) хрома известна:

\[V = \frac{m}{\rho}\]

Таким образом, можно рассчитать массу слоя хрома. Ответ можно представить с указанием значений массы слоя хрома и электрохимического эквивалента хрома.