Каков электрохимический эквивалент хрома? Если деталь покрылась слоем хрома

Question

Физика: Каков электрохимический эквивалент хрома? Если деталь покрылась слоем хрома массой, за 10 минут электролиза с использованием силы 0,1 кА, какая масса этого слоя?

Смешанная_Салат · Accepted Answer

Электрохимический эквивалент хрома определяется как количество вещества хрома, которое осаждается или растворяется при поглощении или выделении одного кулонa заряда. Он вычисляется с использованием уравнения Фарадея:

E = \frac{m \cdot M}{z \cdot F}

Где:

E

- электролизирующая сила тока (Ампер),

m

- масса вещества (грамм),

M

- молярная масса вещества (г/моль),

z

- количество электронов, передаваемых при окислении или восстановлении ионов,

F

- фарад (96 485 Кл/моль).

Для хрома значение равно

z = 3

, так как каждый ион хрома при окислении получает 3 электрона.

Итак, мы знаем, что

E = 0, 1

А и время электролиза

t = 10

минут

= 600

секунд. Чтобы найти массу слоя хрома, сначала мы должны определить количество заряда

Q

, которое проходит через электролит:

Q = E \cdot t

Подставим известные значения:

Q = 0, 1 \cdot 600 = 60 Кл

Теперь мы можем найти количество вещества хрома, используя уравнение Фарадея:

m = \frac{E \cdot M}{z \cdot F} \cdot Q

Подставляя значения:

m = \frac{0, 1 \cdot M}{3 \cdot 96485} \cdot 60

Теперь, чтобы узнать массу слоя хрома, нам нужно знать молярную массу хрома (

M

) в г/моль. Зная массу хрома, мы можем найти объем (

V

), если плотность (

ρ

) хрома известна:

V = \frac{m}{ρ}

Таким образом, можно рассчитать массу слоя хрома. Ответ можно представить с указанием значений массы слоя хрома и электрохимического эквивалента хрома.

Каков электрохимический эквивалент хрома? Если деталь покрылась слоем хрома массой, за 10 минут электролиза

Смешанная_Салат

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!