Каков электрический заряд, прошедший через раствор, если в результате электролиза из раствора CuSO 4 было получено 1,65

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Сначала нам нужно найти количество меди, которое было получено в результате электролиза раствора CuSO4. В задаче указано, что это количество равно 1,65 г.

Затем мы должны использовать электрохимический эквивалент меди, чтобы найти эквивалентный электрический заряд. Электрохимический эквивалент меди равен 0,33 · 10^-6 кг/Кл.

Чтобы найти электрический заряд, мы можем использовать следующую формулу:

\(Q = m \cdot E\),

где Q - заряд (Кл), m - масса вещества, переданного через раствор (кг), E - эквивалентный электрический заряд (Кл/кг).

Подставляя известные значения, получаем:

\(Q = 1,65 \, \text{г} \cdot 0,33 \cdot 10^{-6} \, \text{кг/Кл}\).

Давайте вычислим значение этого выражения:

\[Q = 1,65 \cdot 0,33 \cdot 10^{-6} = 0,5445 \cdot 10^{-6} \, \text{Кл}\].

Ответ выражается в кулоне, поэтому переведем его в соответствующую единицу:

\[Q = 0,5445 \cdot 10^{-6} \, \text{Кл} = 544,5 \cdot 10^{-9} \, \text{Кл}\].

Теперь мы должны выбрать правильный ответ из предложенных вариантов. Варианты ответа:
А. 3 · 10^3 Кл,
Б. 5 кКл,
В. 6 Кл.

Переведем ответы в соответствующие единицы:
А. 3 · 10^3 Кл = 3000 Кл,
Б. 5 кКл = 5000 Кл,
В. 6 Кл.

Сравнивая полученный ответ 544,5 нКл с предложенными вариантами, можно заключить, что ближайший ответ - 5000 Кл.

Поэтому правильный ответ на задачу: Б. 5 кКл.