Каков будет эффект на скорость реакции B+2D=2BD при уменьшении концентрации исходных веществ в 4 раза? Во сколько

Для начала определим, каков будет общий вид закона реакции B + 2D → 2BD. Закон реакции может быть записан следующим образом: \(v = k[A]^a[B]^b\), где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - постоянная скорости реакции, \(a\) и \(b\) - степени концентраций реагирующих веществ.

В нашем случае имеем реакцию B + 2D → 2BD, поэтому закон реакции можно записать следующим образом: \(v = k[B][D]^2\), где степень концентрации вещества B равна 1, а степень концентрации D равна 2.

Теперь мы можем рассмотреть, как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации веществ в 4 раза. Пусть \(V_1\) - исходная скорость реакции, \(V_2\) - скорость реакции после уменьшения концентрации веществ в 4 раза.

У нас есть следующая зависимость скорости реакции от концентрации веществ: \(V_1 = k[B_1][D_1]^2\), где \(B_1\) - исходная концентрация вещества B, а \(D_1\) - исходная концентрация вещества D.

После уменьшения концентрации в 4 раза у нас будут новые концентрации веществ: \(B_2 = \frac{B_1}{4}\) и \(D_2 = \frac{D_1}{4}\).

Теперь подставим новые концентрации в закон реакции, чтобы найти новую скорость реакции \(V_2\):
\[V_2 = k[B_2][D_2]^2 = k\left[\frac{B_1}{4}\right]\left[\frac{D_1}{4}\right]^2 = \frac{k}{4} \cdot \frac{B_1}{4} \cdot \left(\frac{D_1}{4}\right)^2 = \frac{V_1}{4 \cdot 4^2} = \frac{V_1}{64}\]

Таким образом, скорость реакции изменится в 64 раза (уменьшится), когда концентрации исходных веществ уменьшаются в 4 раза.