Яка маса нітрогену (ІІ) оксиду була отримана при каталітичному окисненні амоніаку, якщо вихідна маса амоніаку складала

Для решения этой задачи мы должны знать химическую реакцию, которая происходит при каталитическом окислении аммиака. Эта реакция может быть записана следующим образом:

\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O\]

Из этого уравнения видно, что для каждых 4 молекул аммиака (NH3) мы получаем 4 молекулы оксида азота (NO). Теперь давайте использовать эти данные для решения задачи.

Пусть \(m_{NH_3}\) обозначает массу аммиака, которая была использована для реакции. Нам дано, что входная масса аммиака составляет 10 г (это значение не было указано полностью в вопросе, но мы будем использовать его для решения). Тогда мы можем записать следующее пропорциональное соотношение:

\(\frac{10\ г NH_3}{4\ моль NH_3} = \frac{m_{NH_3}}{4\ моль NO}\)

Теперь нам нужно установить соотношение массы аммиака и массы оксида азота. Для этого мы можем использовать молярные массы соответствующих веществ. Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль, а молярная масса оксида азота (NO) составляет примерно 30 г/моль.

Теперь мы можем написать следующее пропорциональное соотношение:

\(\frac{10\ г NH_3}{4\ моль NH_3} = \frac{m_{NH_3}}{4\ моль NO} = \frac{m_{NO}}{4 \times 30\ г NO}\)

Теперь мы можем решить это соотношение на \(m_{NO}\):

\(m_{NO} = \frac{10\ г NH_3}{4\ моль NH_3} \times 4 \times 30\ г NO\)

Выполняя вычисления, мы получаем:

\(m_{NO} = 300\ г\)

Таким образом, масса оксида азота, полученная при каталитическом окислении аммиака, составляет 300 г.