Какое количество железного купороса FeSO4⋅7H2O необходимо растворить

Question

Химия: Какое количество железного купороса FeSO4⋅7H2O необходимо растворить в 210 г воды, чтобы получить раствор сульфата железа(II) с концентрацией 10%? Запишите ответ в целых граммах

Луна_В_Очереди · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу железного купороса FeSO4⋅7H2O, которую нужно растворить в 210 г воды для получения раствора с концентрацией 10%.

Концентрация раствора определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Формула для расчета концентрации выглядит следующим образом:

\[C = \frac{m_1}{m_2} \times 100\%\]

где C - концентрация раствора, \(m_1\) - масса растворенного вещества, \(m_2\) - масса раствора.

Мы знаем, что концентрация раствора должна быть равна 10%, а масса раствора составляет 210 г. Пусть x будет массой железного купороса, которую мы должны растворить. Подставляя известные значения в формулу, получаем:

\[10\% = \frac{x}{210\text{ г}} \times 100\%\]

Упрощаем уравнение, убирая проценты:

\[\frac{1}{10} = \frac{x}{210}\]

Для решения этого уравнения необходимо найти значение x. Выполним обратную операцию, умножая обе стороны на 210:

\[\frac{1}{10} \times 210 = x\]

Упрощаем выражение:

\[21\text{ г} = x\]

Таким образом, чтобы получить раствор сульфата железа(II) с концентрацией 10%, необходимо растворить 21 г железного купороса FeSO4⋅7H2O в 210 г воды.

Какое количество железного купороса FeSO4⋅7H2O необходимо растворить в 210 г воды, чтобы получить раствор сульфата

Луна_В_Очереди

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!