Какое количество ticl4 и na необходимо взять для получения 960 г чистого титана методом восстановления с использованием

Для решения данной задачи, необходимо учесть реакцию восстановления хлорида титана (IV) натрием. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[TiCl_4 + 4Na \rightarrow Ti + 4NaCl\]

Согласно данному уравнению, на каждое молекулу хлорида титана (IV) требуется 4 молекулы натрия. То есть, соотношение между ними будет 1:4.

Теперь, чтобы рассчитать количество веществ, необходимых для получения 960 граммов чистого титана, необходимо использовать молярные массы. Молярная масса хлорида титана (IV) (TiCl4) равна 189.68 г/моль, а молярная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль.

Давайте выполним вычисления:

1. Найдем количество молей чистого титана по формуле:

\[\text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{960 \, \text{г}}{47.88 \, \text{г/моль}} = 20 \, \text{моль}\]

2. Теперь, чтобы узнать количество молей хлорида титана (IV) (TiCl4), нужных для этой реакции, умножим количество молей титана на коэффициент перед TiCl4 в уравнении реакции, который равен 1:

\[\text{количество молей TiCl4} = 20 \, \text{моль}\]

3. Наконец, учитывая соотношение между TiCl4 и Na, нужно умножить количество молей TiCl4 на 4:

\[\text{количество молей Na} = 4 \times \text{количество молей TiCl4} = 4 \times 20 \, \text{моль} = 80 \, \text{моль}\]

Таким образом, для получения 960 граммов чистого титана методом восстановления с использованием натрия, необходимо взять 20 молей хлорида титана (IV) (TiCl4) и 80 молей натрия (Na).