Какое количество соли было образовано в результате нейтрализации избытка гидроксида натрия с раствором пропановой

Для начала, давайте разложим задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем количество моля раствора пропановой кислоты.
Шаг 2: Посчитаем количество моля гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации этой кислоты.
Шаг 3: По найденным количествам молей рассчитаем массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Давайте начнем с первого шага.

Шаг 1: Найдем количество моля раствора пропановой кислоты.

Для расчета количества моля раствора пропановой кислоты, нам необходимо знать ее массу и концентрацию. Задача у нас уже предоставила эту информацию. Масса пропановой кислоты равна 46,7 г, а концентрация составляет 20%.

Чтобы найти количество моля, воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество моля, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса.

Молярная масса пропановой кислоты (C3H6O2) равна:

\( M = 3 \cdot (12,01 \, г/моль) + 6 \cdot (1,01 \, г/моль) + 2 \cdot (16,00 \, г/моль) = 74,08 \, г/моль \)

Подставляем известные значения:

\( n = \frac{46,7 \, г}{74,08 \, г/моль} \approx 0,63 \, моль \)

Таким образом, количество моля пропановой кислоты равно примерно 0,63 моль.

Перейдем ко второму шагу.

Шаг 2: Посчитаем количество моля гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации пропановой кислоты.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и пропановой кислотой (C3H6O2) выглядит следующим образом:

\( NaOH + C3H6O2 -> NaC3H5O2 + H2O \)

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли пропановой кислоты требуется одна моль гидроксида натрия.

Таким образом, количество молей гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации, также равно 0,63 моль.

Переходим к последнему шагу.

Шаг 3: По найденным количествам молей рассчитаем массу соли, образовавшейся в результате реакции.

У соли, образованной в результате реакции, есть формула NaC3H5O2. Нам необходимо найти ее массу.

Молярная масса NaC3H5O2 вычисляется следующим образом:

\( M = 22,99 \, г/моль + 3 \cdot (12,01 \, г/моль) + 5 \cdot (1,01 \, г/моль) + 2 \cdot (16,00 \, г/моль) = 110,13 \, г/моль \)

Теперь можем рассчитать массу соли следующим образом:

\( m = n \cdot M = 0,63 \, моль \cdot 110,13 \, г/моль \approx 69,43 \, г \)

Таким образом, масса соли, образованной в результате нейтрализации, составляет примерно 69,43 г.

Итак, количество соли, образованной в результате нейтрализации избытка гидроксида натрия с раствором пропановой кислоты массой 46,7 г и концентрацией 20%, составляет примерно 69,43 г.