Какую наименьшую концентрацию бромида калия следует иметь, чтобы прибавление равного объема 0,003 н раствора нитрата

Данная задача связана с растворимостью солей и образованием осадков. Чтобы найти наименьшую концентрацию бромида калия, необходимую для образования осадка, мы должны использовать произведение растворимости.

Согласно условию, мы знаем, что постоянная растворимости AgBr (AgBr_(s) ⇌ Ag^+_(aq) + Br^-_(aq)) равна 6,3 * 10^(-13) Моль^2/л^2.

Предположим, что концентрация бромида калия в растворе равняется [KBr]. Если мы добавим равный объем 0,003 н раствора нитрата серебра ([AgNO₃]), произойдет реакция образования осадка AgBr.

Между Ag^+ и Br^- необходимо достичь равновесия по AgBr. Таким образом, прибавочная концентрация Ag^+ и Br^- равны и составляют [Ag^+] и [Br^-]. Другими словами, концентрации Ag^+ и Br^- образуются в результате диссоциации AgBr.

Теперь, используя произведение растворимости, мы можем записать равенство:

[KBr][AgNO₃] = [Ag^+][Br^-]

Так как степень диссоциации электролитов равна единице, [Ag^+] = [AgNO₃] и [Br^-] = [KBr].

Подставляя эти значения, получаем:

[KBr][AgNO₃] = [AgNO₃][KBr]

Теперь мы можем сократить [AgNO₃] с обеих сторон:

[KBr] = [KBr]

Таким образом, наименьшая концентрация бромида калия, которая приведет к образованию осадка, равняется [KBr] = 0,003 н Моль/литр.

Пожалуйста, обратите внимание, что это ответ на вашу задачу. Если у вас есть другие вопросы или вам нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, сообщите мне. Я всегда готов помочь вам!