Какова масса серной кислоты, требуемая для приготовления 600 мл 2-молярного раствора?

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать молярную массу серной кислоты (H2SO4). После этого мы сможем вычислить массу серной кислоты, необходимую для приготовления заданного объема раствора.

Молярная масса H2SO4 равна сумме массы двух атомов водорода (H), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O). Зная атомные массы каждого из элементов, мы можем вычислить молярную массу H2SO4.

Молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Теперь мы можем вычислить молярную массу H2SO4:
\[M(H2SO4) = 2 \cdot M(H) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 2 \cdot 1 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 98 \, \text{г/моль}\]

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу серной кислоты, необходимую для приготовления 600 мл 2-молярного раствора, мы можем использовать следующую формулу:

\[m = M \cdot V \cdot c\]

где \(m\) - масса (в граммах), \(M\) - молярная масса (в г/моль), \(V\) - объем раствора (в литрах), \(c\) - концентрация раствора (в моль/л).

В нашем случае, молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, объем раствора равен 600 мл (или 0,6 литра), а концентрация раствора равна 2 моль/л.

Подставляя эти значения в формулу, получаем:
\[m = 98 \, \text{г/моль} \cdot 0,6 \, \text{л} \cdot 2 \, \text{моль/л} = 117,6 \, \text{г}\]

Таким образом, масса серной кислоты, требуемая для приготовления 600 мл 2-молярного раствора, составляет 117,6 г.