Какое количество работы будет выполнено 840 граммами азота при повышении температуры на 100 °C при постоянном давлении?

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для вычисления работы, сделанной газом:

\[Работа = P \cdot \Delta V\]

где \(P\) - давление газа, а \(\Delta V\) - изменение объема.

Для расчета работы газа нам необходимо знать изменение объема. Это можно найти с использованием уравнения состояния газа:

\[PV = nRT\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, Дж/(моль \cdot К)\)), \(T\) - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что молярная масса азота составляет 0.028 кг/моль. Давайте преобразуем это значение в граммы:

\[0.028 \, кг/моль \cdot 1000 \, г/кг = 28 \, г/моль\]

Теперь нам нужно найти количество вещества азота, используя массу азота:

\[Количество \, вещества = \frac{масса}{молярная \, масса}\]

\[Количество \, вещества = \frac{840 \, г}{28 \, г/моль} = 30 \, моль\]

Теперь, когда у нас есть количество вещества азота, мы можем найти изменение объема ( \(\Delta V\)) с использованием уравнения состояния газа:

\[PV = nRT\]

\(\Delta V\) - это изменение объема, которое мы хотим найти. Если давление и количество вещества остаются постоянными, мы можем записать:

\[V_2 - V_1 = \Delta V = \frac{nRT_2}{P} - \frac{nRT_1}{P}\]

Температура измеряется в Кельвинах, поэтому нам нужно преобразовать изменение температуры из градусов Цельсия в Кельвины:

\[\Delta T = Т_2 - T_1 = 100 °C = 100 \, K\]

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение и решить для \(\Delta V\):

\[\Delta V = \frac{30 \, моль \cdot 8.314 \, Дж/(моль \cdot К) \cdot 100 \, К}{P}\]

Однако у нас нет информации о давлении. Если у нас нет информации о давлении газа, мы не можем точно рассчитать количество работы, выполненной газом. В данном случае ответ будет зависеть от значения давления газа, которое не было предоставлено в задаче.

Поэтому мы не можем дать точный ответ на эту задачу без дополнительной информации о давлении газа.