Какое количество полуводного гипса образуется, когда 15 тонн гипсового камня подвергаются термической обработке?

Для решения данной задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции образования полуводного гипса (CaSO4·1/2H2O) из гипсового камня (CaSO4) выглядит следующим образом:

\[CaSO_4 + H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O\]

Для решения задачи нам необходимо определить количество полуводного гипса, которое образуется из 15 тонн гипсового камня. Для этого мы будем использовать пропорцию, исходя из молярных масс реагентов и продукта.

Молярная масса гипсового камня (CaSO4) равна:
\[40 (масса атома Ca) + 32 (масса атома S) + 4 \times 16 (масса атома O) = 136 \, г/моль\]

Молярная масса полуводного гипса (CaSO4·1/2H2O) равна:
\[40 (масса атома Ca) + 32 (масса атома S) + 4 \times 16 (масса атома O) + 1/2 \times 2 (масса атома H) + 1/2 \times 16 (масса атома O) = 172 \, г/моль\]

Теперь мы можем составить пропорцию между молярными массами и количествами веществ:

\(\frac{15 \, т}{136 \, г/моль} = x \, моль \, \div \, 172 \, г/моль\)

Решая данную пропорцию, мы найдем количество полуводного гипса, образующегося при термической обработке 15 тонн гипсового камня.

\[x = \frac{15 \, т \times 172 \, г/моль}{136 \, г/моль} \approx 18.75 \, моль\]

Таким образом, при термической обработке 15 тонн гипсового камня образуется примерно 18.75 моль полуводного гипса.