Какое количество осадка будет образовано при смешении 10 г водного раствора фенола с содержанием С6Н5ОН 1% и

Для начала, нам нужно рассчитать количество фенола и брома в каждом растворе.

В растворе фенола массовая доля фенола равна 1%, что означает, что в 100 г раствора содержится 1 г фенола. Таким образом, в 10 г раствора будет содержаться $\text{Extra close brace or missing open brace}$ фенола.

В растворе брома массовая доля брома не указана, поэтому мы можем предположить, что содержание брома - 100%. Это означает, что в 20 г раствора содержится 20 г брома.

Теперь, когда у нас есть количество фенола и брома в каждом растворе, нужно смешать их и рассчитать количество образовавшегося осадка.

Фенол (C6H5OH) и бром (Br2) реагируют между собой по следующему уравнению реакции:

$$C6H5OH+3Br2\to C6H5Br3+3HBr$$

Из уравнения видно, что каждый молекула фенола реагирует с 3 молекулами брома. Таким образом, мольное соотношение между фенолом и бромом равно 1:3.

Мы знаем, что молярная масса фенола (C6H5OH) составляет примерно 94,11 г/моль, а молярная масса брома (Br2) составляет примерно 159,81 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей фенола и брома:

Молей фенола: $\frac{0,1\text{г фенола}}{94,11\text{г/моль фенола}}=0,00106\text{моль фенола}$
Молей брома: $\frac{20\text{г брома}}{159,81\text{г/моль брома}}=0,125\text{моль брома}$

Так как мольное соотношение между фенолом и бромом равно 1:3, нам понадобится трехкратное количество брома по отношению к фенолу. Поэтому количество молей брома, необходимое для полного осаждения фенола, будет равно: $0,00106\text{моль фенола}\times 3=0,00318\text{моль брома}$.

Таким образом, избыточное количество брома составляет: $0,125\text{моль брома}-0,00318\text{моль брома}=0,1218\text{моль брома}$.

Наконец, мы можем рассчитать массу избыточного брома:

Масса избыточного брома: $0,1218\text{моль брома}\times 159,81\text{г/моль брома}=19,48\text{г брома}$.

Таким образом, по окончании реакции будет образован осадок в массе 19,48 г брома.