Какое количество осадка будет образовано при смешении 10 г водного раствора фенола с содержанием С6Н5ОН 1% и

Для начала, нам нужно рассчитать количество фенола и брома в каждом растворе.

В растворе фенола массовая доля фенола равна 1%, что означает, что в 100 г раствора содержится 1 г фенола. Таким образом, в 10 г раствора будет содержаться \( \frac{{1 \, \text{г}}}{{100 \, \text{г}}}} \times 10 \, \text{г} = 0,1 \, \text{г} \) фенола.

В растворе брома массовая доля брома не указана, поэтому мы можем предположить, что содержание брома - 100%. Это означает, что в 20 г раствора содержится 20 г брома.

Теперь, когда у нас есть количество фенола и брома в каждом растворе, нужно смешать их и рассчитать количество образовавшегося осадка.

Фенол (C6H5OH) и бром (Br2) реагируют между собой по следующему уравнению реакции:

\[ C6H5OH + 3Br2 \rightarrow C6H5Br3 + 3HBr \]

Из уравнения видно, что каждый молекула фенола реагирует с 3 молекулами брома. Таким образом, мольное соотношение между фенолом и бромом равно 1:3.

Мы знаем, что молярная масса фенола (C6H5OH) составляет примерно 94,11 г/моль, а молярная масса брома (Br2) составляет примерно 159,81 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей фенола и брома:

Молей фенола: \( \frac{{0,1 \, \text{г фенола}}}{{94,11 \, \text{г/моль фенола}}} = 0,00106 \, \text{моль фенола} \)
Молей брома: \( \frac{{20 \, \text{г брома}}}{{159,81 \, \text{г/моль брома}}} = 0,125 \, \text{моль брома} \)

Так как мольное соотношение между фенолом и бромом равно 1:3, нам понадобится трехкратное количество брома по отношению к фенолу. Поэтому количество молей брома, необходимое для полного осаждения фенола, будет равно: \( 0,00106 \, \text{моль фенола} \times 3 = 0,00318 \, \text{моль брома} \).

Таким образом, избыточное количество брома составляет: \( 0,125 \, \text{моль брома} - 0,00318 \, \text{моль брома} = 0,1218 \, \text{моль брома} \).

Наконец, мы можем рассчитать массу избыточного брома:

Масса избыточного брома: \( 0,1218 \, \text{моль брома} \times 159,81 \, \text{г/моль брома} = 19,48 \, \text{г брома} \).

Таким образом, по окончании реакции будет образован осадок в массе 19,48 г брома.