Проведите самостоятельную работу на тему «окислительно-восстановительные реакции» вариант 10. Переформулируйте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих реакциях. Определите тип реакции. Найдите коэффициенты методом электронного переноса в уравнениях реакций и укажите окислитель и восстановитель. а) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. б) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: K2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + S + KOH? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. в) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: KMnO4 + NaI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. г) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. д) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 + H2O? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. е) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. ж) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель. з) Какие степени окисления у всех элементов в формулах веществ в следующей реакции: Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4? Какой тип реакции? Найдите коэффициенты и определите окислитель и восстановитель.
Magicheskiy_Troll
а) Всего в этой реакции присутствуют 5 различных элементов: К (калий), Mn (марганец), O (кислород), S (сера) и SO3 (оксид серы). Давайте посмотрим на степени окисления каждого элемента:
- В KMnO4 степень окисления K равна +1, степень окисления Mn равна +7, степень окисления O равна -2.
- В SO2 степень окисления S равна +4, степень окисления O равна -2.
- В MnSO4 степень окисления Mn равна +2, степень окисления O равна -2, степень окисления S равна +6.
- В K2SO4 степень окисления K равна +1, степень окисления O равна -2, степень окисления S равна +6.
- В SO3 степень окисления S равна +6, степень окисления O равна -2.
Таким образом, степени окисления всех элементов в формулах веществ данной реакции:
KMnO4: K(+1), Mn(+7), O(-2);
SO2: S(+4), O(-2);
MnSO4: Mn(+2), O(-2), S(+6);
K2SO4: K(+1), O(-2), S(+6);
SO3: S(+6), O(-2).
Тип реакции можно определить исходя из изменений степеней окисления элементов. В этой реакции марганец в веществе KMnO4 изменяет степень окисления с +7 до +2, что означает его восстановление. Реакция является окислительно-восстановительной.
Теперь найдем коэффициенты методом электронного переноса. Начнем с более сложной части реакции, где марганец меняет свою степень окисления. Обратите внимание, что Mn в KMnO4 восстанавливается до Mn в MnSO4, поэтому количество электронов, вовлеченных в процесс восстановления марганца, должно быть одинаковым. Поэтому коэффициент перед KMnO4 должен быть 1, а перед MnSO4 - тоже 1.
KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3
Теперь взглянем на более простые изменения степеней окисления С и О. Чтобы согласовать количество атомов O на левой и правой сторонах реакции, перед SO2 будет коэффициент 3, а перед SO3 - 4.
KMnO4 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 4SO3
Взглянув на K, мы видим, что его количество не меняется, поэтому перед K2SO4 ставим коэффициент 2.
KMnO4 + 3SO2 → MnSO4 + 2K2SO4 + 4SO3
Таким образом, найдены коэффициенты для каждого вещества в уравнении реакции. Окислитель - KMnO4, восстановитель - SO2.
б) Чтобы решить этот вопрос, пожалуйста, предоставьте мне все вещества и их формулы в реакции.
- В KMnO4 степень окисления K равна +1, степень окисления Mn равна +7, степень окисления O равна -2.
- В SO2 степень окисления S равна +4, степень окисления O равна -2.
- В MnSO4 степень окисления Mn равна +2, степень окисления O равна -2, степень окисления S равна +6.
- В K2SO4 степень окисления K равна +1, степень окисления O равна -2, степень окисления S равна +6.
- В SO3 степень окисления S равна +6, степень окисления O равна -2.
Таким образом, степени окисления всех элементов в формулах веществ данной реакции:
KMnO4: K(+1), Mn(+7), O(-2);
SO2: S(+4), O(-2);
MnSO4: Mn(+2), O(-2), S(+6);
K2SO4: K(+1), O(-2), S(+6);
SO3: S(+6), O(-2).
Тип реакции можно определить исходя из изменений степеней окисления элементов. В этой реакции марганец в веществе KMnO4 изменяет степень окисления с +7 до +2, что означает его восстановление. Реакция является окислительно-восстановительной.
Теперь найдем коэффициенты методом электронного переноса. Начнем с более сложной части реакции, где марганец меняет свою степень окисления. Обратите внимание, что Mn в KMnO4 восстанавливается до Mn в MnSO4, поэтому количество электронов, вовлеченных в процесс восстановления марганца, должно быть одинаковым. Поэтому коэффициент перед KMnO4 должен быть 1, а перед MnSO4 - тоже 1.
KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3
Теперь взглянем на более простые изменения степеней окисления С и О. Чтобы согласовать количество атомов O на левой и правой сторонах реакции, перед SO2 будет коэффициент 3, а перед SO3 - 4.
KMnO4 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 4SO3
Взглянув на K, мы видим, что его количество не меняется, поэтому перед K2SO4 ставим коэффициент 2.
KMnO4 + 3SO2 → MnSO4 + 2K2SO4 + 4SO3
Таким образом, найдены коэффициенты для каждого вещества в уравнении реакции. Окислитель - KMnO4, восстановитель - SO2.
б) Чтобы решить этот вопрос, пожалуйста, предоставьте мне все вещества и их формулы в реакции.
Знаешь ответ?