Какое количество оксидов образовалось в результате полного разложения образца доломита массой 11,96 г при прокаливании?

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химические формулы и свойства соответствующих соединений. Доломит (CaMg(CO3)2) может разложиться на два оксида: оксид кальция (CaO) и оксид магния (MgO).

Первым шагом нам нужно вычислить количество оксидов, образованных в результате полного разложения доломита.

Молярная масса доломита (CaMg(CO3)2) составляет:
\(m_{\text{доломита}} = 2\cdot m_{\text{Ca}} + m_{\text{Mg}} + 2\cdot m_{\text{C}} + 3\cdot m_{\text{O}}\)
где \(m_{\text{Ca}}, m_{\text{Mg}}, m_{\text{C}}, m_{\text{O}}\) - молярные массы кальция, магния, углерода и кислорода соответственно.

Следовательно,
\(m_{\text{доломита}} = 2\cdot 40,08 \, \text{г/моль} + 24,31 \, \text{г/моль} + 2\cdot 12,01 \, \text{г/моль} + 3\cdot 16,00 \, \text{г/моль}\)
\(m_{\text{доломита}} = 184,40 \, \text{г/моль}\)

Далее, мы должны найти количество молей доломита с помощью формулы:
\(n_{\text{доломита}} = \frac{m_{\text{доломита}}}{M_{\text{доломита}}}\),
где \(M_{\text{доломита}}\) - молярная масса доломита.

Подставив значения, мы получаем:
\(n_{\text{доломита}} = \frac{11,96 \, \text{г}}{184,40 \, \text{г/моль}}\)
\(n_{\text{доломита}} \approx 0,065 \, \text{моль}\)

Теперь мы знаем, что одна моль доломита будет разлагаться на одну моль оксида кальция и одну моль оксида магния.

Следовательно, количество молей оксида кальция (CaO) и оксида магния (MgO) будет равно количеству молей доломита.

\(n_{\text{оксида кальция (CaO)}} = 0,065 \, \text{моль}\)
\(n_{\text{оксида магния (MgO)}} = 0,065 \, \text{моль}\)

Теперь нам нужно найти массу каждого оксида, используя их молярные массы.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет:
\(M_{\text{CaO}} = m_{\text{Ca}} + m_{\text{O}}\),
где \(m_{\text{Ca}}\) - молярная масса кальция, \(m_{\text{O}}\) - молярная масса кислорода.

Подставим значения:
\(M_{\text{CaO}} = 40,08 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль}\)
\(M_{\text{CaO}} = 56,08 \, \text{г/моль}\)

Теперь можем вычислить массу оксида кальция:
\(m_{\text{оксида кальция (CaO)}} = n_{\text{оксида кальция (CaO)}} \cdot M_{\text{CaO}}\)
\(m_{\text{оксида кальция (CaO)}} = 0,065 \, \text{моль} \cdot 56,08 \, \text{г/моль}\)
\( \approx 3,64 \, \text{г}\)

Аналогично, мы можем вычислить массу оксида магния:
\(m_{\text{оксида магния (MgO)}} = n_{\text{оксида магния (MgO)}} \cdot M_{\text{MgO}}\),
где \(M_{\text{MgO}}\) - молярная масса оксида магния.

С помощью вышеприведенных шагов, найдем молярную массу оксида магния и выполним последующие вычисления.

Имеется молярная масса оксида магния (MgO) равна:
\(M_{\text{MgO}} = m_{\text{Mg}} + m_{\text{O}}\)
где \(m_{\text{Mg}}\) - молярная масса магния, \(m_{\text{O}}\) - молярная масса кислорода.

Подставив значения, получаем:
\(M_{\text{MgO}} = 24,31 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль}\)
\(M_{\text{MgO}} = 40,31 \, \text{г/моль}\)

Теперь при помощи формулы:
\(m_{\text{оксида магния (MgO)}} = n_{\text{оксида магния (MgO)}} \cdot M_{\text{MgO}}\),
вычислим массу оксида магния:
\(m_{\text{оксида магния (MgO)}} = 0,065 \, \text{моль} \cdot 40,31 \, \text{г/моль}\)
\( \approx 2,62 \, \text{г}\)

Теперь давайте вычислим процент уменьшения массы твердого остатка после реакции, которая равна доломиту.

Изначальная масса доломита составляет 11,96 г. После реакции, часть доломита превратилась в газы, так как произошло его разложение, и только твердый остаток остался на месте.

Масса твердого остатка равна сумме масс оксида кальция и оксида магния:

\(m_{\text{твердого остатка}} = m_{\text{оксида кальция}} + m_{\text{оксида магния}}\)

Таким образом, масса твердого остатка равна:
\(m_{\text{твердого остатка}} = 3,64 \, \text{г} + 2,62 \, \text{г}\)
\(m_{\text{твердого остатка}} = 6,26 \, \text{г}\)

Чтобы вычислить процент уменьшения массы твердого остатка, мы можем использовать следующую формулу:

\(\text{Процент уменьшения} = \frac{{\text{Изначальная масса - Масса твердого остатка}}}{{\text{Изначальная масса}}} \cdot 100\)

Подставив значения, мы получим:

\(\text{Процент уменьшения} = \frac{{11,96 \, \text{г} - 6,26 \, \text{г}}}{{11,96 \, \text{г}}} \cdot 100\)
\(\text{Процент уменьшения} \approx 47,16\%\)

Таким образом, при полном разложении 11,96 г доломита, образуется оксид кальция массой 3,64 г, оксид магния массой 2,62 г. Процент уменьшения массы твердого остатка после реакции составляет около 47,16%.