Какое количество карбоната магния образуется при объединении 44,4 г раствора нитрата магния и 27,75 г раствора

Для решения данной задачи мы должны использовать химическую реакцию между нитратом магния и карбонатом калия:

\[Mg(NO_3)_2 + K_2CO_3 \rightarrow MgCO_3 + 2KNO_3\]

Объединение 44,4 г раствора нитрата магния (Mg(NO3)2) и 27,75 г раствора карбоната калия (K2CO3) даст реакцию, в результате которой образуется карбонат магния (MgCO3).

Для начала, мы должны найти количество вещества каждого реагента, приведя их массы к молярной массе. Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) равна 148,32 г/моль, а молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138,21 г/моль.

Масса раствора нитрата магния в молях:

\[n(Mg(NO_3)_2) = \frac{{44,4 \, \text{г}}}{{148,32 \, \text{г/моль}}} = 0,299 \, \text{моль}\]

Масса раствора карбоната калия в молях:

\[n(K_2CO_3) = \frac{{27,75 \, \text{г}}}{{138,21 \, \text{г/моль}}} = 0,200 \, \text{моль}\]

Из уравнения реакции видно, что соотношение между нитратом магния и карбонатом магния составляет 1:1. Таким образом, количество карбоната магния (MgCO3), образующегося в результате реакции, тоже равно 0,299 моль.

Чтобы найти массу карбоната магния, мы используем молярную массу карбоната магния (84,32 г/моль):

Масса карбоната магния (MgCO3):

\[m(MgCO_3) = n(MgCO_3) \cdot M(MgCO_3) = 0,299 \, \text{моль} \cdot 84,32 \, \text{г/моль} = 25,2 \, \text{г}\]

Таким образом, при объединении 44,4 г раствора нитрата магния и 27,75 г раствора карбоната калия образуется 25,2 г карбоната магния (MgCO3).