1. Какова будет масса соли, полученной после растворения гидроксида меди(II) в 16,6% растворе азотной кислоты массой

1. Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и расчеты по концентрации раствора.

Первым шагом определим химическое уравнение реакции. Гидроксид меди(II) обладает формулой Cu(OH)2, а азотная кислота - это HNO3. Таким образом, реакция между ними выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

Дано, что масса азотной кислоты равна 400 г, а концентрация раствора составляет 16,6%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 16,6 г азотной кислоты.

Используем пропорцию для определения массы азотной кислоты:

16,6 г / 100 г = 400 г / Х г

Умножаем обе части пропорции на Х и делим на 100 г:

16,6 г * Х г = 400 г * 100 г

X = (400 г * 100 г) / 16,6 г

X ≈ 2409,64 г

Таким образом, масса соли, полученной после растворения гидроксида меди(II) в 16,6% растворе азотной кислоты, составляет около 2409,64 г.

2. Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить количество углекислого газа, выделяющегося при обжиге 120 г известняка с 5% содержанием примесей.

Используем химическое уравнение реакции обжига известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, поэтому количество вещества известняка равно:

n = масса / молярная масса = 120 г / 100 г/моль = 1,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Таким образом, количество углекислого газа равно 1,2 моль.

Масса одного моля CO2 равна 44 г/моль, поэтому общая масса углекислого газа составляет:

масса = количество вещества * молярная масса = 1,2 моль * 44 г/моль = 52,8 г

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при обжиге 120 г известняка с 5% содержанием примесей, составляет 52,8 г.

3. Для решения этой задачи, нам нужно определить массу гидроксида алюминия, выпавшего в осадок, а также массу гидроксида натрия в растворе щелочи.

Первым шагом определим химическое уравнение реакции между раствором щелочи (NaOH) и раствором сульфата алюминия ((NH4)2SO4):

2NaOH + (NH4)2SO4 -> Na2SO4 + 2NH4OH

Дано, что масса раствора щелочи равна 150 г, а массовая доля сульфата алюминия равна 22,8%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 22,8 г сульфата алюминия.

Используем пропорцию для определения массы сульфата алюминия:

22,8 г / 100 г = Х г / 150 г

Умножаем обе части пропорции на 150 г и делим на 100 г:

22,8 г * 150 г = Х г * 100 г

X = (22,8 г * 150 г) / 100 г

X = 34,2 г

Таким образом, масса сульфата алюминия в растворе составляет 34,2 г.

Поскольку химическое уравнение показывает, что массовое соотношение между гидроксидом натрия и сульфатом алюминия равно 2:1, масса гидроксида алюминия будет равна половине массы сульфата алюминия:

Масса гидроксида алюминия = 34,2 г / 2 = 17,1 г

Для определения массы гидроксида натрия в растворе щелочи, мы можем использовать те же пропорции:

22,8 г / 100 г = Х г / 150 г

X = (22,8 г * 150 г) / 100 г

X = 34,2 г

Таким образом, масса гидроксида натрия в растворе щелочи составляет 34,2 г.

Наконец, чтобы определить массу 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 9,8 г серной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

масса гидроксида натрия = масса кислоты / концентрация гидроксида натрия

масса гидроксида натрия = 9,8 г / \(40 \% = 0,4 = 24,5 \, г\)

Таким образом, масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 9,8 г серной кислоты, составляет 24,5 г.

4. Для получения вольфрама, оксид вольфрама (WO3) восстанавливают с помощью водорода (H2). В химическом уравнении реакции это выглядит следующим образом:

WO3 + 3H2 -> W + 3H2O

Таким образом, восстановление оксида вольфрама требует трех молей водорода на один моль оксида вольфрама.

Используя пропорцию, мы можем определить необходимое количество водорода:

Moles H2 = Moles WO3 / 3

Чтобы получить вольфрам, мы должны знать массу оксида вольфрама, которую мы хотим восстановить, а также его молярную массу. Допустим, масса оксида вольфрама составляет 100 г.

Moles WO3 = масса / молярная масса = 100 г / \(231,84 \, г/моль\) [молярная масса WO3]

Moles WO3 ≈ 0,431 моль

Используем пропорцию, чтобы определить количество водорода:

Moles H2 = 0,431 моль / 3 ≈ 0,144 моль

Масса водорода можно рассчитать, умножив его количество на молярную массу водорода (2 г/моль):

Масса H2 = Мoles H2 * молярная масса H2 = 0,144 моль * 2 г/моль ≈ 0,288 г

Таким образом, для получения вольфрама, восстановление 100 г оксида вольфрама требует примерно 0,288 г водорода.