Какое количество иодида аммония нужно добавить к 300 граммам раствора соли с содержанием 2% (по массе), чтобы общее

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется сначала найти количество раствора соли, для этого умножим массу раствора на процент содержания соли:

\(300 \, \text{г} \times 0.02 = 6 \, \text{г}\).

Теперь нужно найти массу иодида аммония, которую нужно добавить к данному раствору. Обозначим эту массу через \(x\) грамм.

Суммируем массу соли в исходном растворе и массу иодида аммония:

\(6 \, \text{г} + x \, \text{г}\).

Далее зная, что количество атомов в растворе должно увеличиться на 1.5, можем записать уравнение:

\(6 \, \text{г} \times N_a + x \, \text{г} \times N_a = 1.5\),

где \(N_a\) - количество атомов в 1 грамме вещества.

Теперь нам нужно найти значение \(N_a\) для соли и иодида аммония. Согласно периодической системе элементов, молярная масса \(NaI\) (иода аммония) составляет около 149 г/моль, а \(NaCl\) (соли) - около 58.5 г/моль. Это позволяет вычислить значения \(N_a\) для обоих веществ:

\[
N_{a, \text{соль}} = \frac{{1 \, \text{г/моль}}}{{58.5 \, \text{г/моль}}} = 0.017 \, \text{моль/г}
\]
\[
N_{a, \text{иодида аммония}}} = \frac{{1 \, \text{г/моль}}}{{149 \, \text{г/моль}}} = 0.007 \, \text{моль/г}
\]

Теперь подставим эти значения в уравнение:

\[
6 \, \text{г} \times 0.017 \, \text{моль/г} + x \, \text{г} \times 0.007 \, \text{моль/г} = 1.5
\]

Упростим выражение:

\[
0.102 + 0.007x = 1.5
\]

Теперь решим полученное уравнение:

\[
0.007x = 1.5 - 0.102
\]
\[
0.007x = 1.398
\]
\[
x = \frac{{1.398}}{{0.007}}
\]
\[
x \approx 199.7 \, \text{г}
\]

Таким образом, чтобы общее количество атомов в растворе увеличилось на 1.5, нужно добавить около 199.7 г иодида аммония к 300 граммам раствора соли.