1. Перепишите уравнения реакций, которые отражают химические свойства железа. Рассмотрите эти реакции с точки зрения

Хорошо, давайте решим эти задачи по очереди:

1. Переписывая уравнения реакций, отражающие химические свойства железа, рассмотрим их с точки зрения Основных Веществ Реагирования (ОВР) и Типовых Элементарных Действий (ТЭД).

а) Реакция железа с кислородом:
ОВР: Fe + O₂
ТЭД: Fe + O₂ → FeO

б) Реакция железа с хлором:
ОВР: Fe + Cl₂
ТЭД: Fe + Cl₂ → FeCl₃

в) Реакция железа с серной кислотой:
ОВР: Fe + H₂SO₄
ТЭД: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Переименуем полученные соединения:
FeO - оксид железа(II)
FeCl₃ - хлорид железа(III)
FeSO₄ - сульфат железа(II)

2. Сформулируем уравнения реакций для указанных превращений:
а) Fe → FeSO₄:
3 Fe + 4 H₂SO₄ → FeSO₄ + 4 H₂O + 2 SO₂

б) FeSO₄ → Fe(OH)₂:
FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

в) Fe(OH)₂ → FeO:
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

г) FeO → Fe:
FeO + CO → Fe + CO₂

д) Fe → FeCl₃:
Fe + 2 HCl → FeCl₃ + H₂

3. Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала определить молекулярную массу алюминия (Al) и водорода (H₂). Молекулярная масса Al равна 26,98 г/моль, молекулярная масса H₂ равна 2,02 г/моль.

Используя эти значения, мы можем вычислить теоретическое количество водорода, которое образуется при реакции:
Молярное отношение между Al и H₂ в реакции равно 2:3.

Масса водорода, образовавшегося при реакции:
(5,4 г Al) × (1 моль Al / 26,98 г Al) × (3 моль H₂ / 2 моль Al) × (2,02 г H₂ / 1 моль H₂) = 6,384 г H₂

Теперь мы можем вычислить процент этой массы от теоретической массы.
Процент = (масса фактически образовавшегося вещества / теоретическая масса вещества) × 100

Процент = (6,384 г / теоретическая масса водорода) × 100

Для того, чтобы вычислить теоретическую массу водорода, нам необходимо определить массу 5,4 г алюминия в моль:
Теоретическая масса водорода = (5,4 г Al) × (1 моль Al / 26,98 г Al) × (3 моль H₂ / 2 моль Al) × (2,02 г H₂ / 1 моль H₂) = 6,384 г H₂

Теперь мы можем вычислить процент:
Процент = (6,384 г / 6,384 г) × 100 = 100%

Таким образом, полученный процент составляет 100% от теоретического количества.

4. Химические формулы следующих соединений:
а) натрий карбонат - Na₂CO₃
б) магния оксид - MgO
в) гематит - Fe₂O₃
г) сульфат натрия - Na₂SO₄
д) гипс - CaSO₄·2H₂O

Надеюсь, эти ответы были полезны и понятны для школьника. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте.