5. Какова общая масса нитрата аммония, которую садовод-любитель должен использовать для подкормки всех 12 деревьев

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется сделать несколько простых шагов.

Шаг 1: Рассчитываем общую массу нитрата аммония для подкормки всех 12 деревьев.
Из условия задачи известно, что каждое дерево требует 38,5 г азота для подкормки. Всего на участке 12 деревьев, поэтому общая масса азота, необходимая для подкормки всех деревьев, составляет:
\[Масса \ азота = 38,5 \ г \cdot 12 \ деревьев = 462 \ г\]

Шаг 2: Переводим массу азота в массу нитрата аммония.
Нитрат аммония, NH4NO3, содержит 35% азота по массе. Чтобы получить общую массу нитрата аммония, которую нужно использовать для подкормки деревьев, разделим массу азота на содержание азота в нитрате аммония и поделим на 100%, чтобы получить массу в граммах:
\[Масса \ нитрата \ аммония = \frac{Масса \ азота}{содержание \ азота} = \frac{462 \ г}{0,35} = 1320 \ г\]

Таким образом, садовод-любитель должен использовать 1320 г нитрата аммония для подкормки всех 12 деревьев на своем участке.

Шаг 3: Рассчитываем объем аммиака (н. у.) при синтезе аммиачной селитры.
Чтобы рассчитать объем аммиака (н. у.), предположим, что реакция проходит полностью. В уравнении реакции для синтеза аммиачной селитры, NH4NO3, одна молекула нитрата аммония превращается в одну молекулу NH3 (аммиака) и одну молекулу H2O (воды).

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль.
Для нахождения количества вещества аммиака, вспомним формулу связи массы, количество вещества и молярной массы:
\[\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Масса аммиака, который будет использован, равна массе нитрата аммония, поэтому:
\[Масса \ аммиака = 1320 \ г\]
\[\text{Количество вещества аммиака} = \frac{Масса \ аммиака}{Молярная \ масса \ аммиака} = \frac{1320 \ г}{17 \ г/моль}\]

Таким образом, объем аммиака (н. у.) будет равен:
\[\text{Объем аммиака} = \frac{Количество \ вещества \ аммиака}{Концентрация \ аммиака} = \frac{Количество \ вещества \ аммиака}{22,4 \ л/моль}\]

Подставим значения и рассчитаем:
\[\text{Объем аммиака} = \frac{1320 \ г}{17 \ г/моль} \cdot \frac{1 \ моль}{22,4 \ л} \approx 46,96 \ л\]

Таким образом, при полной реакции синтеза аммиачной селитры для подкормки всех 12 деревьев будет использовано примерно 46,96 л аммиака (нормальных условий).

Надеюсь, это пошаговое решение помогло вам понять задачу.