Какое количество граммов углерода требуется для реакции с 30.4 граммами оксида хрома (3)?

Хорошо, давайте рассмотрим эту задачу.

Мы хотим узнать, сколько граммов углерода требуется для реакции с 30.4 граммами оксида хрома (3). Для этого нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между углеродом и оксидом хрома (3).

Начнем с записи химического уравнения реакции:
\[C + Cr_2O_3 \rightarrow Cr + CO_2\]

Из уравнения видно, что 1 моль углерода реагирует с 1 молью оксида хрома (3). Теперь нам необходимо найти количество молей оксида хрома (3) в 30.4 граммах.

Для этого нам необходимо узнать молярную массу оксида хрома (3), которая равна сумме масс атомов в молекуле.
Масса одного атома хрома (Cr) составляет около 52 г/моль, а масса одного атома кислорода (O) составляет около 16 г/моль.
Таким образом, молярная масса оксида хрома (3) будет равна:
\[M_{Cr_2O_3} = 2 \times M_{Cr} + 3 \times M_O = 2 \times 52 + 3 \times 16 = 152 \text{ г/моль}\]

Теперь мы можем найти количество молей оксида хрома (3) в 30.4 граммах, используя следующую формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса в граммах, \(M\) - молярная масса.

Подставляя значения, получим:
\[n_{Cr_2O_3} = \frac{30.4}{152} = 0.2 \text{ моль}\]

Так как в реакции 1 моль углерода реагирует с 1 молью оксида хрома (3), то мы нуждаемся в том же количестве молей углерода, что и оксида хрома (3).

Теперь мы можем найти массу углерода, используя следующую формулу:
\[m = n \times M_{C}\]
где \(m\) - масса в граммах, \(n\) - количество молей, \(M_{C}\) - молярная масса углерода.

Молярная масса углерода составляет около 12 г/моль.

Подставляя значения, получим:
\[m_{C} = 0.2 \times 12 = 2.4 \text{ г}\]

Таким образом, для реакции с 30.4 граммами оксида хрома (3) требуется 2.4 грамма углерода.