1) Знайдіть кількість речовини фосфору, що взяла участь у реакції спалювання. 2) Обчисліть кількість речовини кисню

Добро пожаловать в математическую область химии! Перед нами задача на расчет участия фосфора и кислорода в реакции сгорания. Давайте решим каждую часть по порядку.

1) Для начала, нам необходимо знать уравнение реакции сгорания фосфора. Это уравнение выглядит следующим образом:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Из этого уравнения мы можем видеть, что 4 молекулы (или атомы) фосфора реагируют с 5 молекулами (или атомами) кислорода. Следовательно, коэффициент пропорциональности между реагентами составляет 4:5.

Теперь, чтобы найти количество фосфора, участвующего в реакции спалювания, нам нужно знать количество кислорода, использованного в процессе.

2) Для этого обратимся к заданной реакции. Мы можем видеть, что каждые 4 молекулы фосфора требуют 5 молекул кислорода. Значит, пропорция составляет 4:5.

Теперь предположим, что у нас имеется x количество молекул фосфора. Зная пропорцию, мы можем записать следующее уравнение:

\[ \frac{5}{4} \cdot x = \text{количество кислорода}\]

3) Рассчитаем количество кислорода, используя данное уравнение. Полученное количество будет также равно объему кислорода, использованному в процессе. Предположим, что x = 1 моль фосфора.

\[ \frac{5}{4} \cdot 1 = 1.25 \text{ моль кислорода}\]

Таким образом, объем кислорода, использованного в процессе, составляет 1.25 моля.

4) Чтобы найти массу горящего фосфора, нам необходимо знать его молярную массу (в г/моль) и количество использованного фосфора в молях.

Молярная масса фосфора равна 30.97 г/моль.

Так как мы предположили, что x = 1 моль фосфора, мы можем рассчитать массу фосфора следующим образом:

\[ \text{Масса фосфора} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество использованного фосфора в молях}\]

\[ \text{Масса фосфора} = 30.97 \text{ г/моль} \times 1 \text{ моль} = 30.97 \text{ г}\]

Таким образом, масса фосфора, который сгорел в реакции, равна 30.97 г.

Вот так мы решаем задачу по химии с использованием математического подхода.