Какое количество граммов сульфата цинка образуется при реакции 13 г цинка с 200 г 20%-ного раствора серной кислоты?

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать законы сохранения массы. В данном случае, сульфат цинка образуется в результате реакции цинка и серной кислоты.

Сначала найдем молярную массу сульфата цинка (ZnSO₄). По таблице молярных масс, молярная масса ZnSO₄ равна:
Zn: 65.38 г/моль
S: 32.07 г/моль
O: 16.00 г/моль
Всего: 2 * O + S + Zn = 2 * 16.00 + 32.07 + 65.38 ≈ 161.38 г/моль.

Следующим шагом нужно найти количество молей цинка, которое участвует в реакции. Для этого разделим массу цинка на его молярную массу:
13 г цинка ÷ 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль цинка.

Теперь найдем количество молей серной кислоты. Для этого нужно сначала найти массу серной кислоты в 20%-ном растворе:
200 г * 20% = 40 г серной кислоты.

Затем найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄). По таблице молярных масс, молярная масса H₂SO₄ равна:
H: 1.01 г/моль
S: 32.07 г/моль
O: 16.00 г/моль
Всего: 2 * H + S + 4 * O = 2 * 1.01 + 32.07 + 4 * 16.00 = 98.09 г/моль.

Теперь можно найти количество молей серной кислоты, разделив массу серной кислоты на ее молярную массу:
40 г серной кислоты ÷ 98.09 г/моль ≈ 0.408 моль серной кислоты.

По химическому уравнению баланса реакции, на одну моль цинка требуется одна моль серной кислоты для образования одной моли сульфата цинка.

Исходя из этого, можем сделать вывод, что количество молей сульфата цинка, образующегося при реакции, будет равно количеству молей цинка и серной кислоты, где либо количество молей цинка будет минимальным, либо количество молей серной кислоты будет минимальным.

Используем 0.198 моль как количество молей цинка в реакции.

Теперь остается преобразовать моль сульфата цинка в граммы, используя его молярную массу:
0.198 моль * 161.38 г/моль ≈ 31.91 г сульфата цинка.

Таким образом, при реакции 13 г цинка с 200 г 20%-ного раствора серной кислоты образуется около 31.91 г сульфата цинка.