Какое количество граммов нафталина С10Н8 растворено в хлороформе массой 50 г, если температура кипения полученного раствора равна 62.234 градуса Цельсия? Температура кипения хлороформа составляет 61.2 градуса Цельсия, а эбуллиоскопическая константа хлороформа равна 3.76 к*кг/моль.
Tainstvennyy_Akrobat
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится применить формулу Рауля для эбулиоскопии:
\(\Delta T = K_e \cdot m \cdot i\)
Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения раствора,
\(K_e\) - эбуллиоскопическая константа растворителя,
\(m\) - мольная концентрация растворенного вещества (нафталина),
\(i\) - количество частиц, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Для нашей задачи мы будем рассматривать нафталин как нерастворимое соединение, поэтому \(i = 1\).
Мы знаем, что эбуллиоскопическая константа хлороформа (\(K_e\)) составляет 3.76 К·кг/моль.
Теперь мы можем приступить к решению задачи.
1. Количество вещества хлороформа (\(n_{CHCl_3}\)) можно найти, используя следующую формулу:
\(n_{CHCl_3} = \frac{m_{CHCl_3}}{M_{CHCl_3}}\)
Где:
\(m_{CHCl_3}\) - масса хлороформа,
\(M_{CHCl_3}\) - молярная масса хлороформа.
У нас дана масса хлороформа (\(m_{CHCl_3} = 50\) г) и молярная масса хлороформа равна 119.38 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
\(n_{CHCl_3} = \frac{50}{119.38} = 0.4191\) моль
2. Теперь, используя полученное количество вещества хлороформа (\(n_{CHCl_3}\)) и эбуллиоскопическую константу (\(K_e\)), мы можем найти изменение температуры кипения раствора (\(\Delta T\)):
\(\Delta T = K_e \cdot m \cdot i\)
Подставляя значения, получаем:
\(\Delta T = 3.76 \cdot 0.4191 \cdot 1 = 1.577\) градуса Цельсия
3. Теперь мы можем найти количество вещества нафталина (\(n_{C_{10}H_8}\)), используя полученное изменение температуры кипения раствора и температуру кипения хлороформа (\(\Delta T_{CHCl_3}\)):
\(\Delta T_{CHCl_3} = T_{раствора} - T_{CHCl_3}\)
Где:
\(\Delta T_{CHCl_3}\) - изменение температуры кипения чистого хлороформа (61.2 градуса Цельсия),
\(T_{раствора}\) - температура кипения полученного раствора (62.234 градуса Цельсия).
Подставляя значения, получаем:
\(\Delta T_{CHCl_3} = 62.234 - 61.2 = 1.034\) градуса Цельсия
Теперь мы можем найти количество вещества нафталина (\(n_{C_{10}H_8}\)) с использованием следующей формулы:
\(n_{C_{10}H_8} = \frac{\Delta T_{CHCl_3}}{K_e} \cdot m_{CHCl_3} \cdot i\)
Подставляя значения, получаем:
\(n_{C_{10}H_8} = \frac{1.034}{3.76} \cdot 0.4191 \cdot 1 = 0.1131\) моль
4. Наконец, чтобы найти количество граммов нафталина (\(m_{C_{10}H_8}\)), мы используем следующую формулу:
\(m_{C_{10}H_8} = n_{C_{10}H_8} \cdot M_{C_{10}H_8}\)
Где:
\(M_{C_{10}H_8}\) - молярная масса нафталина.
Молярная масса нафталина составляет 128.174 г/моль.
Подставляя значения, получаем:
\(m_{C_{10}H_8} = 0.1131 \cdot 128.174 = 14.52\) г
Таким образом, количество граммов нафталина, растворенного в хлороформе массой 50 г и при температуре кипения раствора равной 62.234 градуса Цельсия, составляет 14.52 г.
\(\Delta T = K_e \cdot m \cdot i\)
Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры кипения раствора,
\(K_e\) - эбуллиоскопическая константа растворителя,
\(m\) - мольная концентрация растворенного вещества (нафталина),
\(i\) - количество частиц, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Для нашей задачи мы будем рассматривать нафталин как нерастворимое соединение, поэтому \(i = 1\).
Мы знаем, что эбуллиоскопическая константа хлороформа (\(K_e\)) составляет 3.76 К·кг/моль.
Теперь мы можем приступить к решению задачи.
1. Количество вещества хлороформа (\(n_{CHCl_3}\)) можно найти, используя следующую формулу:
\(n_{CHCl_3} = \frac{m_{CHCl_3}}{M_{CHCl_3}}\)
Где:
\(m_{CHCl_3}\) - масса хлороформа,
\(M_{CHCl_3}\) - молярная масса хлороформа.
У нас дана масса хлороформа (\(m_{CHCl_3} = 50\) г) и молярная масса хлороформа равна 119.38 г/моль.
Подставляя значения в формулу, получаем:
\(n_{CHCl_3} = \frac{50}{119.38} = 0.4191\) моль
2. Теперь, используя полученное количество вещества хлороформа (\(n_{CHCl_3}\)) и эбуллиоскопическую константу (\(K_e\)), мы можем найти изменение температуры кипения раствора (\(\Delta T\)):
\(\Delta T = K_e \cdot m \cdot i\)
Подставляя значения, получаем:
\(\Delta T = 3.76 \cdot 0.4191 \cdot 1 = 1.577\) градуса Цельсия
3. Теперь мы можем найти количество вещества нафталина (\(n_{C_{10}H_8}\)), используя полученное изменение температуры кипения раствора и температуру кипения хлороформа (\(\Delta T_{CHCl_3}\)):
\(\Delta T_{CHCl_3} = T_{раствора} - T_{CHCl_3}\)
Где:
\(\Delta T_{CHCl_3}\) - изменение температуры кипения чистого хлороформа (61.2 градуса Цельсия),
\(T_{раствора}\) - температура кипения полученного раствора (62.234 градуса Цельсия).
Подставляя значения, получаем:
\(\Delta T_{CHCl_3} = 62.234 - 61.2 = 1.034\) градуса Цельсия
Теперь мы можем найти количество вещества нафталина (\(n_{C_{10}H_8}\)) с использованием следующей формулы:
\(n_{C_{10}H_8} = \frac{\Delta T_{CHCl_3}}{K_e} \cdot m_{CHCl_3} \cdot i\)
Подставляя значения, получаем:
\(n_{C_{10}H_8} = \frac{1.034}{3.76} \cdot 0.4191 \cdot 1 = 0.1131\) моль
4. Наконец, чтобы найти количество граммов нафталина (\(m_{C_{10}H_8}\)), мы используем следующую формулу:
\(m_{C_{10}H_8} = n_{C_{10}H_8} \cdot M_{C_{10}H_8}\)
Где:
\(M_{C_{10}H_8}\) - молярная масса нафталина.
Молярная масса нафталина составляет 128.174 г/моль.
Подставляя значения, получаем:
\(m_{C_{10}H_8} = 0.1131 \cdot 128.174 = 14.52\) г
Таким образом, количество граммов нафталина, растворенного в хлороформе массой 50 г и при температуре кипения раствора равной 62.234 градуса Цельсия, составляет 14.52 г.
Знаешь ответ?