Сколько воды необходимо для производства метана из 1,8 г карбида алюминия?

Сколько воды необходимо для производства метана из 1,8 г карбида алюминия?
Svyatoslav

Svyatoslav

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию, при которой происходит образование метана из карбида алюминия (Al4C3). Эта реакция выглядит следующим образом:

2Al4C3+12H2O4Al(OH)3+8CH4

Из этого уравнения видно, что каждые 2 молекулы Al4C3 требуют 12 молекул воды для образования 8 молекул метана.

Молекулярная масса карбида алюминия (Al4C3) составляет 144 г/моль, а молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Итак, для решения задачи мы должны знать, сколько молекул Al4C3 содержится в 1,8 г этого вещества. Чтобы это вычислить, нам понадобится установить соотношение между массой и количеством молекул.

Мol=Масса (г)Молекулярная масса (г/моль)

Таким образом, количество молекул Al4C3 можно вычислить следующим образом:

Количество молекул Al4C3=Масса Al4C3Молекулярная масса Al4C3

Количество молекул Al4C3=1,8г144г/моль

Вычисляя это выражение, мы получаем:

Количество молекул Al4C3=0,0125моль

Теперь мы можем использовать соотношение между молекулами Al4C3 и молекулами H2O, чтобы вычислить количество молекул H2O, необходимых для данной реакции.

У нас есть 12 молекул H2O на каждые 2 молекулы Al4C3, так что:

Количество молекул H2O=Количество молекул Al4C32×12

Количество молекул H2O=0,0125моль2×12

Вычисляя это выражение, мы получаем:

Количество молекул H2O=0,075моль

Наконец, чтобы перевести количество молекул H2O в граммы, мы используем ту же формулу:

Масса (г)=Количество молекул×Молекулярная масса (г/моль)

Масса H2O=0,075моль×18г/моль

Вычисляя это выражение, мы получаем:

Масса H2O=1,35г

Таким образом, для производства метана из 1,8 г карбида алюминия потребуется 1,35 г воды.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello