Какое количество гидроксида калия можно получить через электролиз раствора с 22 г сульфида калия, если практический

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать формулу reactionreaction, согласно которой происходит электролиз сульфида калия:

\[K_2S + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2S \downarrow\]

Мы видим, что за каждый молекулу сульфида калия получается 2 молекулы гидроксида калия. Таким образом, нам нужно узнать количество молекул сульфида калия в 22 г и затем преобразовать его в количество гидроксида калия.

Шаг 1: Определение количества молекул сульфида калия

Для этого нам нужно использовать молярную массу сульфида калия, которая равна 174,26 г/моль. Мы можем использовать формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молекул, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Подставим значения:

\[n = \frac{22\, г}{174,26\, г/моль}\]

Вычислим это:

\[n \approx 0,126\, моль\]

Шаг 2: Определение количества гидроксида калия

Согласно reactionreaction, за каждый 1 моль сульфида калия получается 2 моля гидроксида калия. Таким образом, мы можем использовать следующее соотношение:

\[\frac{2\, моль\, KOH}{1\, моль\, K_2S} \cdot n\]

Подставим значение \(n = 0,126\, моль\):

\[\frac{2\, моль\, KOH}{1\, моль\, K_2S} \cdot 0,126\, моль\]

Вычислим это:

\[0,252\, моль\, KOH\]

Шаг 3: Учет практического выхода

Поскольку практический выход составляет 85%, мы должны учитывать это при расчете фактического количества гидроксида калия.

Расчет фактического количества гидроксида калия:

\[0,252\, моль\, KOH \cdot 0,85\]

Вычислим это:

\[0,2142\, моль\, KOH\]

Ответ: Фактическое количество гидроксида калия, которое можно получить через электролиз раствора с 22 г сульфида калия, составляет приблизительно 0,2142 моль.