Какое изменение температуры происходит у газообразного аргона массой 80 г, если ему передают количество теплоты равное

Для решения этой задачи нам понадобится использовать первый закон термодинамики, который утверждает, что изменение внутренней энергии системы равно сумме количества теплоты, переданной системе, и работы, выполненной над системой.

Известно, что количество теплоты, переданное газообразному аргону, равно 7 кДж, а совершенная им работа составляет 3 кДж.

Используем формулу для изменения внутренней энергии:
\(\Delta U = Q - W\)

Где:
\(\Delta U\) - изменение внутренней энергии системы,
\(Q\) - количество переданной теплоты,
\(W\) - совершенная работа.

Подставляем известные значения:
\(\Delta U = 7 \, \text{кДж} - 3 \, \text{кДж} = 4 \, \text{кДж}\)

Теперь мы знаем, что изменение внутренней энергии системы равно 4 кДж.

Для выражения изменения температуры газа с помощью изменения внутренней энергии, можно воспользоваться формулой:

\(\Delta U = n \cdot c \cdot \Delta T\)

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры,
\(n\) - количество вещества газа,
\(c\) - удельная теплоёмкость газа.

Для аргона удельная теплоёмкость \(c\) составляет примерно 0.52 кДж/(кг \cdot К), а масса \(m\) аргона равна 80 г (или 0.08 кг).

Подставляем известные значения:
\(4 \, \text{кДж} = 0.08 \, \text{кг} \cdot 0.52 \, \text{кДж/(кг \cdot К)} \cdot \Delta T\)

Теперь решаем уравнение относительно \(\Delta T\):
\(\Delta T = \frac{4 \, \text{кДж}}{0.08 \, \text{кг} \cdot 0.52 \, \text{кДж/(кг \cdot К)}}\)

Получаем:
\(\Delta T \approx 96.15 \, \text{К}\)

Таким образом, изменение температуры газообразного аргона при передаче теплоты 7 кДж и совершении работы 3 кДж составляет приблизительно 96.15 Кельвинов.